Question

ПОМОГИТЕЕЕ,ДАЮ 100 баллов В результате разложения 350 г карбоната кальция, образовалась два вещества оксид кальция и углекислый газ. Найдите объем углекислого газа, если известно, что карбонат кальция содержит 25% примесей.

Answer 1

Ответ:

CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2

1. Находим массу карбоната без примесей:

100 - 10 = 90 %

m(CaCO3) = 90 * 350 / 100 = 315 кг

2. Находим количество вещества карбоната кальция, зная его массу и молярную массу:

n(CaCO3) = m / M = 315 000 / 100 = 3 150 моль

3. По уравнению реакции видим, что n(CaCO3) / n(Co2) = 1 / 1, количества равны, значит

n(CO2) = 3 150 моль

4. Зная количество СО2, находим его объем:

V(CO2) = n * Vm = 3 150 * 22.4 = 70 560 л = 70.56 м³

Объяснение:добавь свои данные и решай дальше хехе не всё же будет так просто)

Answer 2

Для решения этой задачи, мы должны определить массу чистого карбоната кальция (CaCO3) в данной смеси и затем рассчитать количество углекислого газа (CO2), образовавшегося при его разложении.

1. Начнем с определения массы чистого карбоната кальция. По условию задачи, у нас есть 350 г смеси, и она содержит 25% примесей. Следовательно, масса чистого CaCO3 составляет 75% от 350 г:

Масса CaCO3 = 0.75 * 350 г = 262.5 г

2. Теперь мы знаем массу CaCO3, которая разлагается, чтобы образовать углекислый газ (CO2). Молярная масса CaCO3 равна приближенно:

Масса CaCO3 = 40.08 г/моль (Ca) + 12.01 г/моль (C) + 3 * 16.00 г/моль (O) = 100.09 г/моль

3. Для расчета количества углекислого газа (CO2), образующегося при разложении 262.5 г CaCO3, мы используем химическое уравнение реакции:

CaCO3 (твердое) -> CaO (твердое) + CO2 (газ)

Из уравнения видно, что 1 моль CaCO3 дает 1 моль CO2.

4. Рассчитаем количество молей CaCO3:

Количество молей CaCO3 = Масса CaCO3 / Молярная масса CaCO3 = 262.5 г / 100.09 г/моль = 2.624 моль CaCO3

5. Так как каждый моль CaCO3 дает 1 моль CO2, то количество молей CO2 равно тому же числу:

Количество молей CO2 = 2.624 моль

6. Теперь используем уравнение состояния газа и известные условия (нормальные условия, 1 моль газа занимает примерно 22.4 литра при 0°C и 1 атмосферном давлении):

Объем CO2 = Количество молей CO2 * 22.4 л/моль = 2.624 моль * 22.4 л/моль ≈ 58.87 литров

Итак, объем углекислого газа, образовавшегося при разложении 350 г карбоната кальция, составляет примерно 58.87 литров при нормальных условиях.