Question

Какая масса сульфата натрия получится при взаимодействии оксида серы (VI) с 20 г гидроксида натрия?

Answer 1

Ответ:

35,5 г

Объяснение:

Реакция взаимодействия гидроксида натрия с оксидом серы (VI)

2NaOH + SO₃ = Na₂SO₄ + H₂O

n(NaOH) = m(NaOH) / M(NaOH) = 20 г / 40 г/моль = 0,5 моль

Согласно коэффициентам, n(Na₂SO₄) = 1/2n(NaOH) = 0,25 моль

Найдем массу соли:

m(Na₂SO₄) = 0,25 моль * 142 г/моль = 35,5 г

Answer 2

Для решения этой задачи нам нужно учитывать химическую реакцию между оксидом серы (VI) и гидроксидом натрия. Реакция между ними выглядит следующим образом:

SO3 + 2NaOH → Na2SO4 + H2O

Из уравнения видно, что одна моль оксида серы (VI) (SO3) реагирует с двумя молями гидроксида натрия (NaOH), образуя одну моль сульфата натрия (Na2SO4) и одну моль воды (H2O).

Сначала давайте выразим молекулярные массы каждого из веществ:

• Молярная масса SO3 (оксид серы VI): 32.07 г/моль.
• Молярная масса NaOH (гидроксид натрия): 40.00 г/моль.
• Молярная масса Na2SO4 (сульфат натрия): 22.99 г/моль (Na) + 32.07 г/моль (S) + 4 * 16.00 г/моль (O) = 142.06 г/моль.

Теперь давайте рассчитаем количество молей каждого из веществ в реакции:

• Количество молей SO3 = масса SO3 / молярная масса SO3 = (20 г / 32.07 г/моль) = примерно 0.623 моль SO3.
• Количество молей NaOH = масса NaOH / молярная масса NaOH = (20 г / 40.00 г/моль) = 0.5 моль NaOH.

Из уравнения реакции видно, что соотношение между SO3 и NaOH равно 1:2. Это означает, что каждая моль SO3 реагирует с двумя молями NaOH. Таким образом, количество молей Na2SO4, которое образуется, также будет равно 0.623 моль (половина количества молей SO3).

Теперь вычислим массу сульфата натрия (Na2SO4):

Масса Na2SO4 = количество молей Na2SO4 × молярная масса Na2SO4 = (0.623 моль × 142.06 г/моль) ≈ 88.44 г.

Итак, масса сульфата натрия, которая получится при взаимодействии 20 г гидроксида натрия с оксидом серы (VI), составит примерно 88.44 г.