Question

Определите массу и количество гидроксида бария который образуется при реакции 30,6 г оксида бария с водой.​

Answer 1

BaO(0,2)+H2O-->Ba(OH)2(0,2)

n(BaO)=m(BaO):M(BaO)=30,6:153=0,2моль

m(Ba(OH)2)=n(Ba(OH)2)×M(Ba(OH)2)=0,2×171=34,2грамма

Answer 2

Для определения массы и количества гидроксида бария, образующегося при реакции оксида бария (BaO) с водой (H₂O), нужно учесть химическое уравнение реакции и мольные массы веществ.

Сначала напишем химическое уравнение для этой реакции:

BaO + H₂O → Ba(OH)₂

Теперь определим мольную массу каждого вещества:

• Мольная масса BaO (оксид бария) = 137,33 г/моль (масса бария + масса кислорода)
• Мольная масса H₂O (вода) = 18,02 г/моль (масса двух водородных атомов + масса атома кислорода)
• Мольная масса Ba(OH)₂ (гидроксид бария) = 137,33 г/моль (масса бария) + 2 * (мольная масса OH) = 137,33 г/моль + 2 * 17,01 г/моль = 171,35 г/моль

Теперь вычислим количество моль BaO в 30,6 г:

Количество молей BaO = масса / мольная масса = 30,6 г / 137,33 г/моль ≈ 0,223 моль

Исходя из коэффициента в уравнении реакции, один моль BaO даёт два моля Ba(OH)₂. Таким образом, количество молей Ba(OH)₂, образующегося при реакции, равно:

Количество молей Ba(OH)₂ = 0,223 моль BaO * 2 = 0,446 моль Ba(OH)₂

Теперь найдем массу Ba(OH)₂, учитывая его мольную массу:

Масса Ba(OH)₂ = количество молей * мольная масса = 0,446 моль * 171,35 г/моль ≈ 76,52 г

Итак, масса гидроксида бария, образующегося при реакции 30,6 г оксида бария с водой, составляет приблизительно 76,52 г, а количество гидроксида бария равно 0,446 молям.