Question

96 грамм оксида меди (II) растворили в фосфорной кислоте (H3PO4). Определить массу образовавшейся соли.

Answer 1

Ответ:

152,8 грамм

Объяснение:

Дано:

m(CuO)=96г

Найти:

m(H3PO4)=?

Для начала уравняем реакцию:

Зcuo+2H3PO4 = Cu3(PO4)2+3H20

n(CuO)=96:80=1,2

n(Cu3(PO4)2)=n(CuO):3=1,2:3=0,4

m(Cu3(PO4)2)=0,4*(192+62+128)=152,8

(Поставь пж лучший ответ)

Answer 2

Для определения массы образовавшейся соли из реакции растворения 96 грамм оксида меди (II) (CuO) в фосфорной кислоте (H3PO4), мы должны учесть химическую реакцию, которая происходит между CuO и H3PO4.

Уравнение реакции между CuO и H3PO4:

CuO + 2H3PO4 -> Cu(H2PO4)2 + H2O

Из этого уравнения видно, что один моль CuO реагирует с двумя молями H3PO4, образуя один моль Cu(H2PO4)2 и выделяя воду (H2O).

1. Найдем количество молей CuO: Масса CuO = 96 г Молярная масса CuO = 63,5 г/моль (масса атомного меди + масса кислорода) Количество молей CuO = Масса CuO / Молярная масса CuO = 96 г / 63,5 г/моль ≈ 1,51 моль

2. Теперь найдем количество молей H3PO4, необходимых для реакции с CuO: По уравнению реакции видно, что для 1 моля CuO требуется 2 моля H3PO4. Количество молей H3PO4 = 2 × Количество молей CuO = 2 × 1,51 моль = 3,02 моль

3. Теперь найдем мольную массу Cu(H2PO4)2, образующейся соли. Мольная масса Cu(H2PO4)2 равна сумме масс атомов и масс фосфора и водорода: Мольная масса Cu(H2PO4)2 = (63,5 г/моль + 2 × (1 г/моль + 2 × 16 г/моль)) = 63,5 г/моль + 2 × (1 г/моль + 32 г/моль) = 63,5 г/моль + 2 × 33 г/моль = 63,5 г/моль + 66 г/моль = 129,5 г/моль

4. Теперь мы можем найти массу Cu(H2PO4)2, образующейся соли: Масса Cu(H2PO4)2 = Количество молей Cu(H2PO4)2 × Мольная масса Cu(H2PO4)2 Масса Cu(H2PO4)2 = 3,02 моль × 129,5 г/моль ≈ 390,29 г

Итак, масса образовавшейся соли Cu(H2PO4)2 составляет примерно 390,29 г.