Question

Який об'єм водню необхідний для добування 268,8л етану при реакції гідрування ацетилену​

Answer 1

Ответ:

537,6 литров

Объяснение:

С2H2+2H2=C2H6

Мольные доли равны объемным, поэтому для получения 268,8 литров этана требуется

V(H2)=2V(C2H6)

V(H2)=2*268.8=537,6 литров

Answer 2

Для визначення об'єму водню, необхідного для добування 268,8 літрів етану при реакції гідрування ацетилену, спочатку ми повинні знати стехіометричне співвідношення між ацетиленом (C2H2) і етаном (C2H6) в цій реакції.

Реакція гідрування ацетилену виглядає так:

C2H2 + 2H2 → C2H6

Це означає, що для кожного молькулу ацетилену (C2H2), потрібно 2 молекули водню (H2) для утворення молекули етану (C2H6).

Спочатку, давайте переведемо літри водню в молекули. Один моль газу зазвичай містить приблизно 22,4 літра (при стандартних умовах тиску та температури). Таким чином, ми можемо визначити кількість молекул водню:

268,8 л водню / 22,4 л/моль = 12 моль водню

Тепер, знаючи кількість молекул водню (12 молей), ми можемо визначити, скільки молей ацетилену нам потрібно для реакції:

12 моль водню * (1 моль C2H2 / 2 молі H2) = 6 моль C2H2

Отже, для добування 268,8 літрів етану, вам потрібно 6 молей ацетилену.