Question

Помогите Срочно Какой объём аммиака(н.у.) образуется,если в реакцию синтеза вступило 27 г азота,содержащего 2% примесей?

Answer 1

0,96 моль х моль

N2 + 3H2 = 2NH3

1 моль 2 моль

n = m/M

M(N2) = 28 г/моль

n(N2) = 27 г / 28 г/моль = 0,96 моль

0,96 = х

1 2

х = 1,92

n(NH3) = 1,92 моль

V = Vm*n

V(NH3) = 22,4 дм3/моль * 1,92 моль = 43,008 дм3 (или 43,008 л)

Ответ: 43,008 дм3 (или 43,008 л)


Вроде так...

Answer 2

Для определения объёма аммиака (NH3) в нормальных условиях (н.у.), который образуется при реакции синтеза аммиака (NH3), мы должны учитывать химическое уравнение реакции и знать мольную массу аммиака.

Химическое уравнение для реакции синтеза аммиака выглядит следующим образом:

N2 + 3H2 → 2NH3

Из уравнения видно, что на один моль азота (N2) требуется три моля водорода (H2), и образуется два моля аммиака (NH3).

1. Сначала определим количество молей азота (N2) в 27 г, учитывая, что 2% азота содержатся в примесях.

Молярная масса N2 = 14 г/моль (массовое число азота) * 2 = 28 г/моль

Количество молей азота = масса / молярная масса = 27 г / 28 г/моль = 0,964 моль

2. Теперь, зная количество молей азота, мы можем определить количество молей аммиака, которое образуется. Из уравнения видно, что на каждый моль азота образуется 2 моля аммиака.

Количество молей аммиака = 0,964 моль азота * 2 моль NH3/моль N2 = 1,928 моль NH3

3. Теперь мы можем найти объём аммиака в нормальных условиях (н.у.). Объём одного моля газа в нормальных условиях составляет примерно 22,4 л.

Объём аммиака (NH3) в нормальных условиях = количество молей NH3 * объём моля газа в нормальных условиях Объём аммиака (NH3) = 1,928 моль * 22,4 л/моль ≈ 43,21 л

Таким образом, при реакции синтеза 27 г азота (с 2% примесей) образуется примерно 43,21 л аммиака (NH3) в нормальных условиях.