Question

Какой объем 10% раствора гидроксида натрия [NaOH] р=1.109 г/см3 требуется для осаждения дигидроксида кадмия [Cd(OH)2] из 2 см3 раствора CdSO4 концентрации 0.5 мольл?

Answer 1

Ответ:

CdSO4+2NaOH=Cd(OH)2+Na2SO4

V(p-pa)=0,002*0,5*2*40:0,1\1,109 мл

Объяснение:

.

Answer 2

Для решения этой задачи, нам нужно выяснить, сколько моль Cd(OH)2 требуется для осаждения из раствора CdSO4 и затем определить, сколько мл 10% раствора NaOH с содержанием NaOH в растворе, равным 1.109 г/см³, нужно для этой реакции.

1. Сначала определим количество моль CdSO4 в 2 см³ раствора концентрации 0.5 моль/л:

Количество моль CdSO4 = Концентрация x Объем (в литрах) Количество моль CdSO4 = 0.5 моль/л x 0.002 л = 0.001 моль CdSO4

2. Теперь определим, сколько моль Cd(OH)2 требуется для осаждения этого количества CdSO4, используя стехиометрию реакции. Реакция между CdSO4 и NaOH будет следующей:

CdSO4 + 2NaOH → Cd(OH)2 + Na2SO4

Из уравнения видно, что один моль CdSO4 соответствует двум молям Cd(OH)2. Таким образом, нам нужно:

0.001 моль CdSO4 x 2 моль Cd(OH)2/моль CdSO4 = 0.002 моль Cd(OH)2

3. Теперь мы можем вычислить, сколько грамм Cd(OH)2 требуется:

Масса Cd(OH)2 = Количество моль x Молярная масса Молярная масса Cd(OH)2 = 2 x (масса Cd) + 2 x (масса H) + (масса O) = 2 x 112.41 г/моль + 2 x 1.01 г/моль + 16.00 г/моль = 242.83 г/моль

Масса Cd(OH)2 = 0.002 моль x 242.83 г/моль = 0.48566 г

4. Теперь давайте определим, сколько мл 10% раствора NaOH (с плотностью 1.109 г/см³) содержат эту массу NaOH:

Объем (в мл) = Масса (в г) / Концентрация (%) Объем (в мл) = 0.48566 г / 10% = 4.8566 мл

Итак, для осаждения дигидроксида кадмия (Cd(OH)2) из 2 см³ раствора CdSO4 концентрации 0.5 моль/л потребуется примерно 4.8566 мл 10% раствора гидроксида натрия (NaOH).