Question

100 баллов. При взаимодействии одновалентного металла массой 3,5 г с 5,6 литрами хлора, образовался соответствующий хлорид. Определите металл.

Answer 1

Ответ:

Li - литий

Объяснение:

2Me+Cl2=2MeCl2

n(Me)=0.5n(Cl2)

n(Cl2)=5.6/22.4=0,25 моль

n(Me)=0.25*2=0.5 моль

M(Me)=3,5/0,5=7 г/моль что соответствует Литию

Answer 2

Для определения металла, который реагировал с хлором и образовал соответствующий хлорид, мы можем использовать информацию о массе металла и объеме хлора.

1. Найдем мольную массу хлора (Cl2), которая равна 2 * мольная масса атома хлора (Cl), то есть 2 * 35,45 г/моль = 70,9 г/моль.

2. Теперь вычислим количество молей хлора, используя объем и мольную массу:

   количество молей хлора = объем (л) / объемная мольная масса (г/моль)

   количество молей хлора = 5,6 л / 70,9 г/моль ≈ 0,079 моль хлора

3. Мы знаем, что соотношение между металлом и хлором в хлориде 1:1, поэтому количество молей металла также составляет приблизительно 0,079 моль.

4. Теперь найдем мольную массу металла, используя массу металла (3,5 г) и количество молей:

   мольная масса металла = масса (г) / количество молей

   мольная масса металла = 3,5 г / 0,079 моль ≈ 44,3 г/моль

5. Теперь, когда у нас есть мольная масса металла, мы можем определить, о каком металле идет речь. Масса около 44,3 г/моль соответствует мольной массе калия (K).

Итак, металл, который реагировал с хлором и образовал соответствующий хлорид, - это калий (K).