Question

какой объем 0,1 моль/л раствора гидроксида натрия можно нейтрализовать 200 мл 30% раствором серной кислоты(плотность=1,22г/см3)?

Answer 1

Ответ:

14,9386 мл

Объяснение:

2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O

Количество кислоты молях

n(H2SO4)=(200*1.22*0.3)/98=0,74693 моль

На 1 моль кислоты требуется 2 моль гидроксида

n(NaOH)=0,74693*2=1,49386 моль

Объем через молярную концентрацию

V(NaOH)=1,49386/0.1=14,9386 мл

Answer 2

Для решения этой задачи, давайте начнем с расчета количества вещества серной кислоты в 200 мл ее раствора.

Объем раствора серной кислоты можно найти, используя формулу:

$V = \frac{{\text{Масса}}}{{\text{Плотность}}}$

Массу серной кислоты можно найти, умножив объем раствора на его концентрацию:

$\text{Масса серной кислоты} = \text{Объем раствора} \times \text{Концентрация} \times \text{Плотность}$ $\text{Масса серной кислоты} = 200 \, \text{мл} \times 0.3 \times 1.22 \, \text{г/см}^3$ $\text{Масса серной кислоты} = 73.2 \, \text{г}$

Молярная масса $H_2SO_4$ (серная кислота) составляет 1 * 2 (H) + 32 (S) + 4 * 16 (O) = 98 г/моль.

Теперь мы можем найти количество вещества серной кислоты в граммах, разделив массу на молярную массу:

$\text{Количество вещества серной кислоты} = \frac{{73.2 \, \text{г}}}{{98 \, \text{г/моль}}} = 0.747 \, \text{моль}$

Согласно уравнению реакции между гидроксидом натрия ($NaOH$) и серной кислотой ($H_2SO_4$), один моль серной кислоты реагирует с двумя молями гидроксида натрия:

$H_2SO_4 + 2NaOH \rightarrow Na_2SO_4 + 2H_2O$

Таким образом, 0.747 моль $H_2SO_4$ реагируют с $2 \times 0.747 = 1.494$ молями $NaOH$.

Теперь мы можем найти объем раствора $NaOH$ (в литрах), зная его концентрацию:

$\text{Количество вещества \( NaOH \)} = 0.1 \, \text{моль/л} \times V \, \text{л}$

$V = \frac{{1.494 \, \text{моль}}}{{0.1 \, \text{моль/л}}} = 14.94 \, \text{л}$

Таким образом, 0.1 моль/л раствора гидроксида натрия можно нейтрализовать 14.94 литрами 30% раствора серной кислоты.