Question

Какую массу оксида серы (VI) можно получить при разложении 49 г серной кислоты (Н2SO4)?

Answer 1

Ответ:

40 г

Объяснение:

в фото

Answer 2

Для расчета массы оксида серы (VI), который можно получить при разложении 49 г серной кислоты (H2SO4), нужно знать соотношение между молекулами серной кислоты и молекулами оксида серы (VI). Молекульная масса серной кислоты (H2SO4) равна:

2(масса атома водорода) + масса атома серы + 4(масса атома кислорода) = 2(1 г/моль) + 32 г/моль + 4(16 г/моль) = 98 г/моль

Теперь мы знаем, что 1 моль серной кислоты имеет молекулярную массу 98 г/моль.

Чтобы узнать, сколько молей серной кислоты содержится в 49 г, мы можем разделить массу на молекулярную массу:

49 г / 98 г/моль = 0,5 моль H2SO4

Теперь, учитывая уравнение реакции разложения серной кислоты:

H2SO4 → H2O + SO3

Мы видим, что каждая моль серной кислоты разлагается на одну моль оксида серы (VI) (SO3).

Таким образом, 0,5 моль H2SO4 разлагается в 0,5 моль SO3.

Теперь мы можем найти массу 0,5 моль SO3, умножив количество молей на молекулярную массу SO3:

0,5 моль × (32 г/моль) = 16 г

Итак, масса оксида серы (VI), которую можно получить при разложении 49 г серной кислоты, составляет 16 г.