Question

Помогите пожалуйста .Даю 40балов Укажи масу магній гідроксиду, який випаде в осад при взаємодії розчину магній хлориду з розчином, що містить 0,4 моль калій гідроксиду​

Answer 1

Ответ:

11.6 г;

Объяснение:

MgCl2 + 2KOH = 2KCl + Mg(OH)2 ;

n(Mg(OH)2) = 0.5n(KOH) =0.5 * 0.4 = 0.2 (моль) ;

m(Mg(OH)2) = n(Mg(OH)2) * M(Mg(OH)2) = 0.2 * 58 = 11.6 (г) ;

Answer 2

Щоб визначити масу магній гідроксиду ($Mg(OH)_2$), який випаде в осад при реакції магній хлориду ($MgCl_2$) з розчином калій гідроксиду ($KOH$), потрібно використати стехіометричні співвідношення між реагентами і продуктами реакції.

Реакція виглядає так:

$MgCl_2 (aq) + 2KOH (aq) \rightarrow Mg(OH)_2 (s) + 2KCl (aq)$

З рівняння видно, що для кожного мольку $MgCl_2$ утворюється один моль $Mg(OH)_2$. Отже, якщо у вас є 0,4 моль $KOH$, то утвориться також 0,4 моль $Mg(OH)_2$.

Тепер потрібно знати молекулярну масу $Mg(OH)_2$, яка складається з атома магнію (Mg) з атомами водню (H) та кисню (O).

Молекулярна маса магній гідроксиду ($Mg(OH)_2$) складається з маси магнію та двох атомів водню та одного атому кисню:

$Mg(OH)_2 = 24.31 \, \text{г/моль} (Mg) + 2 \times 1.01 \, \text{г/моль} (H) + 2 \times 16.00 \, \text{г/моль} (O)$ $= 24.31 \, \text{г/моль} + 2.02 \, \text{г/моль} + 32.00 \, \text{г/моль}$ $= 58.33 \, \text{г/моль}$

Отже, маса 0,4 моль $Mg(OH)_2$ дорівнює:

$0.4 \, \text{моль} \times 58.33 \, \text{г/моль} = 23.332 \, \text{г}$

Отже, маса магній гідроксиду, яка випаде в осаді, становить 23.332 грами.