Question

Рассчитайте объем водорода (н.у.), полученного при взаимодействии 28г магния с соляной кислотой. ПОМОГИТЕ СРОЧНО!!!!!! ​

Answer 1

Ответ:

Если нужно найти объем водорода-

Mg + 2HCl = MgCl2 + H2

n(Mg)=m/M=48г/24г/моль=2моль

n(Mg)=n(H2) - из уравнения реакции

V(H2)=n*Vm=2моль*22,4моль/л=44,8л

Объяснение:

ответ объем водорода равен 44,8л.

Answer 2

Для рассчета объема водорода (н.у.), полученного при взаимодействии магния с соляной кислотой, нужно учесть реакцию между магнием (Mg) и соляной кислотой (HCl). Реакция между ними выглядит следующим образом:

Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2

Из уравнения видно, что 1 моль магния (Mg) реагирует с 2 молями соляной кислоты (HCl) и образует 1 моль водорода (H2) при стандартных условиях (н.у.).

1 моль магния (Mg) имеет молярную массу примерно 24 г/моль (24.305 г/моль), и у вас есть 28 г магния. Таким образом, вы можете рассчитать количество молей магния:

Количество молей Mg = масса Mg / молярная масса Mg Количество молей Mg = 28 г / 24.305 г/моль ≈ 1.152 моль

Так как 1 моль магния образует 1 моль водорода, то количество молей водорода (H2) будет таким же:

Количество молей H2 = 1.152 моль

Теперь мы можем рассчитать объем водорода (н.у.) с использованием уравнения состояния идеального газа, которое гласит, что 1 моль газа при нормальных условиях (н.у.) имеет объем приблизительно 22.4 литра.

Объем H2 (н.у.) = Количество молей H2 * объем одного моля при н.у. Объем H2 (н.у.) = 1.152 моль * 22.4 л/моль ≈ 25.8 л

Таким образом, объем водорода (н.у.), полученного при взаимодействии 28 г магния с соляной кислотой, составляет примерно 25.8 литра.