Question

Найдите массу соли, которая образуется при реакции 34 г аммиака и азотной кислоты (дано и решение)​

Answer 1

Дано:

m(NH3)= 34 г

Найти:

m(NH4NO3)-?

Решение:

NH3+HNO3=NH4NO3

n(NH3)=m/M= 34 г:17 г/моль = 2 моль

M(NH3)= 14+1*3 = 17 г/моль

n(NH3)=n(NH4NO3)= 2 моль

m(NH4NO3)= n*M= 2 моль*80 г/моль =160 г

M(NH4NO3) = 14*2+1*4+16*3= 80 г/моль

Ответ: m(NH4NO3) =160  г

Answer 2

Для нахождения массы соли, образующейся при реакции 34 г аммиака (NH3) и азотной кислоты (HNO3), нужно сначала определить химическое уравнение этой реакции. Уравнение для образования аммония нитратa (NH4NO3) из аммиака и азотной кислоты выглядит следующим образом:

NH3 + HNO3 -> NH4NO3

Теперь нужно вычислить мольную массу аммония нитрата (NH4NO3), которая равна сумме мольных масс всех его элементов:

Молярная масса NH4NO3 = Масса(N) + 4 * Масса(H) + Масса(N) + 3 * Масса(O) Молярная масса NH4NO3 = 14.01 г/моль + 4 * 1.01 г/моль + 14.01 г/моль + 3 * 16.00 г/моль Молярная масса NH4NO3 = 80.04 г/моль

Теперь мы знаем мольную массу аммония нитрата, и мы можем вычислить количество молей аммония нитрата в реакции, используя массу аммиака (NH3), которая дана в задаче:

Моль аммиака (NH3) = Масса аммиака / Мольная масса NH3 Моль аммиака (NH3) = 34 г / 17.03 г/моль ≈ 1.998 моль

Так как соотношение между аммиаком и аммонием нитратом в уравнении 1:1, то количество молей аммония нитрата также будет равно 1.998 моль.

Теперь мы можем найти массу аммония нитрата, которая образуется в реакции, используя количество молей и его мольную массу:

Масса аммония нитрата = Количество молей аммония нитрата * Мольная масса NH4NO3 Масса аммония нитрата = 1.998 моль * 80.04 г/моль ≈ 159.96 г

Таким образом, масса соли (аммония нитрата), которая образуется при реакции 34 г аммиака и азотной кислоты, составляет около 159.96 г.