Question

Какой объем С.Н. (н. у.) нужно пропустить над угле родом в присутствии катализатора с выходом про дукта 80 %, чтобы после сгорания полученного всше попавшегося газа (н. у.) по ства для требовалось 205 см раствора с m(NaOH) = 20 % (р = 1,22 г/см2) с образованием кислой соли? Как масса этой соли?

Answer 1

Ответ:

30% если так то я спроси у тебя как дела с моим сайтом

Answer 2

Для решения этой задачи, давайте разобьем ее на несколько этапов:

1. Сначала определим, сколько газа СН4 (метана) нам нужно пропустить над углем для получения 80% выхода продукта.

2. Затем мы рассчитаем количество метана, которое нужно сжечь для получения 205 см³ газа (нормальных условий) с образованием кислой соли.

3. Наконец, найдем массу этой кислой соли.

Шаг 1: Определение количества метана (СН4): Предположим, что V общий объем газов в реакции (нормальных условиях) и V_продукта объем продукта. Тогда: V_метана = V_продукта / (80%) V_метана = 205 см³ / 0.80 = 256.25 см³

Шаг 2: Рассчет количества метана, необходимого для сжигания: Реакция сгорания метана: CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O

Из уравнения видно, что один моль метана требует два моля кислорода для сгорания. Таким образом, количество молей кислорода (n_O2) равно количеству молей метана (n_CH4).

Для расчета массы метана используем его молярную массу: Молярная масса CH4 = 12.01 г/моль + 4 * 1.01 г/моль = 16.05 г/моль

Масса метана (m_CH4) = n_CH4 * Молярная масса CH4

Шаг 3: Рассчет массы кислой соли: Масса кислой соли (m_NaOH) равна массе NaOH, растворенной в 205 см³ воды.

Масса NaOH в растворе = V_раствора * концентрация NaOH Масса NaOH = 205 см³ * 20% = 41 см³

Теперь мы должны перевести массу NaOH из см³ в граммы, учитывая плотность раствора (1.22 г/см³): Масса NaOH (г) = 41 см³ * 1.22 г/см³ = 49.82 г

Итак, масса кислой соли (NaOH) составляет 49.82 грамма.