Question

4. рассчитайте объем и количество водорода, полученного при взаимодействии 48г. магния с хлороводородной кислотой 5. вычислите массу натрия, необходимого для получения 10,7 г. хлорида натрия

Answer 1

N4

Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑

m(Mg) = 48 г

V(H2) - ?

μ(H2) - ?

Решение:

1) μ(Mg) = μ(H2) = 48 г / 24 г/моль = 2 моль

2) V(H2) = 2 моль * 22,4 л/моль = 44,8 л

Ответ: 44,8 л

N5

2Na + Cl2 = 2NaCl

m(NaCl) = 10,7 г

m(Na) - ?

Решение:

1) μ(Na) = μ(NaCl) = 10,7 моль / 58,5 г/моль = 0,183 моль

2) m(Na) = 0,183 моль * 23 г/моль = 4,209 г

Ответ: 4,209 г

Answer 2

Для решения этих задач, мы можем использовать знание химических уравнений и молярных масс веществ.

4. Рассчитаем объем и количество водорода, полученного при взаимодействии 48 г. магния с хлороводородной кислотой.

Сначала нужно записать химическое уравнение реакции между магнием (Mg) и хлороводородной кислотой (HCl):

Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2

Из уравнения видно, что один моль магния (Mg) реагирует с двумя молями HCl и образует один моль водорода (H2). Молярная масса магния (Mg) составляет приблизительно 24 г/моль, а молярная масса водорода (H2) равна приблизительно 2 г/моль.

Сначала найдем количество молей магния в 48 г магния:

Количество молей Mg = масса (г) / молярная масса (г/моль) Количество молей Mg = 48 г / 24 г/моль = 2 моля

Согласно уравнению реакции, 1 моль магния образует 1 моль водорода:

Количество молей H2 = 2 моля

Теперь мы можем рассчитать массу водорода и объем водорода (при нормальных условиях, 0°C и 1 атм):

Масса H2 = количество молей H2 * молярная масса H2 Масса H2 = 2 моля * 2 г/моль = 4 г

Объем H2 = количество молей H2 * молярный объем (при н.у.) Объем H2 = 2 моля * 22,4 л/моль = 44,8 л

Таким образом, при взаимодействии 48 г магния с хлороводородной кислотой, образуется 4 г водорода, и его объем составляет 44,8 л.

5. Вычислим массу натрия, необходимого для получения 10,7 г хлорида натрия (NaCl).

Химическая формула хлорида натрия (NaCl) показывает, что он состоит из одного атома натрия (Na) и одного атома хлора (Cl). Молярная масса NaCl равна сумме молярных масс Na и Cl.

Молярная масса NaCl = молярная масса Na + молярная масса Cl Молярная масса NaCl = 23 г/моль (Na) + 35,5 г/моль (Cl) = 58,5 г/моль

Теперь мы можем рассчитать количество молей NaCl, соответствующее 10,7 г NaCl:

Количество молей NaCl = масса (г) / молярная масса (г/моль) Количество молей NaCl = 10,7 г / 58,5 г/моль ≈ 0,183 моля

Поскольку каждый моль NaCl содержит один моль натрия (Na), масса натрия (Na) также составит примерно 0,183 г (так как молярная масса Na равна 23 г/моль).

Итак, масса натрия, необходимого для получения 10,7 г хлорида натрия, составляет примерно 0,183 г.