Question

2. Какой объем H2 получится при взаимодействии 100 г Zn с H2SO4?

Answer 1

Ответ:                                                                    

Решение:                                                                   Задача:

Zn+H2SO4->ZnSO4+H2                      ===============================

m р.в(H2SO4)=200*10/100=20 гр         Какой объем H2 получится при                      

n(H2SO4)=20/98=0,2 моль              взаимодействии 100 г Zn с H2SO4?    

n(H2SO4)=n(H2)=0,2 моль             ==================================

V(H2)=0,2*22,4=4,48 л

Ответ: 4,48 литра

Answer 2

Для вычисления объема водорода (H2), который образуется при взаимодействии 100 г цинка (Zn) с серной кислотой (H2SO4), мы должны учитывать химическую реакцию, которая происходит между ними. Реакция выглядит следующим образом:

Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2

Из уравнения видно, что одна моль цинка (Zn) реагирует с одной молью серной кислоты (H2SO4) и образует одну моль водорода (H2).

Давайте сначала вычислим количество молей цинка в 100 г:

Молярная масса цинка (Zn) = 65.38 г/моль Количество молей цинка = масса (г) / молярная масса (г/моль) Количество молей цинка = 100 г / 65.38 г/моль ≈ 1.53 моль

Теперь мы видим, что у нас есть 1.53 моля цинка. Так как соотношение между цинком и водородом в реакции 1:1, то и количество молей водорода будет таким же:

Количество молей водорода = 1.53 моль

Теперь мы можем использовать уравнение состояния идеального газа (PV = nRT), чтобы вычислить объем водорода (H2) при стандартных условиях (0°C и 1 атм):

PV = nRT

Где: P = давление (1 атм) V = объем n = количество молей (1.53 моль) R = универсальная газовая постоянная (приблизительно 0.0821 латм/(мольК)) T = температура в Кельвинах (0°C = 273 K)

Теперь мы можем решить для V:

V = (nRT) / P V = (1.53 моль * 0.0821 латм/(мольК) * 273 K) / 1 атм V ≈ 34.96 литра

Таким образом, объем водорода (H2), получившийся при взаимодействии 100 г цинка (Zn) с серной кислотой (H2SO4) при стандартных условиях, составляет примерно 34.96 литра.