Question

1) Який об’єм кисню (н. у.) необхідно взяти для спалювання пропену об’ємом 8 л? 2) Обчистіть масу тетрахлороетану, що утворився під час повного хлорування етину об’ємом 5,6 л (н.у.)

Answer 1

Объяснение:

Який об’єм кисню (н. у.) необхідно взяти для спалювання пропену об’ємом 8 л?

8л. хл.

2С3H6 + 9O2 = 6CO2↑ + 6H2O

2моль. 9моль

х=(8•9)/2=36л кислорода.

Обчистіть масу тетрахлороетану, що утворився під час повного хлорування етину об’ємом 5,6 л (н.у.)

5.6л. хг

С2H2 + 2Cl2 = С2Н2СI4

22.4л/моль. 168г/моль

х=42г тетрахлорэтана

Answer 2

1. Для відповіді на перше питання, нам потрібно знати балансовану хімічну реакцію спалювання пропену. У цьому випадку, пропен (C3H6) буде реагувати з киснем (O2), утворюючи вуглекислий газ (CO2) та воду (H2O).

Балансована реакція виглядає наступним чином:

C3H6 + 9/2 O2 → 3 CO2 + 3 H2O

З цього можна побачити, що для кожного мольку пропену необхідно 9/2 мольки кисню.

Оскільки ми маємо 8 л пропену, нам потрібно перевести його в мольки за стандартних умов (н.у.). Один моль газу при н.у. займає приблизно 22,4 л.

Отже, кількість мольків пропену:

n(C3H6) = (8 л / 22,4 л/моль) = 0,357 моль

Кількість мольків кисню, необхідних для спалювання цієї кількості пропену:

n(O2) = (9/2) * n(C3H6) = (9/2) * 0,357 ≈ 1,61 моль

Тепер перетворимо ці мольки кисню в літри при н.у. (1 моль кисню приблизно займає 22,4 л):

V(O2) = n(O2) * 22,4 л/моль ≈ 1,61 моль * 22,4 л/моль ≈ 36,06 л

Отже, для спалювання 8 л пропену потрібно близько 36,06 л кисню при н.у.

2. Для відповіді на друге питання, нам потрібно скласти балансовану хімічну реакцію хлорування етину. В цьому випадку, етин (C2H2) буде реагувати з хлором (Cl2), утворюючи тетрахлороетан (C2H2Cl4).

Балансована реакція виглядає наступним чином:

C2H2 + 2 Cl2 → C2H2Cl4

З цього можна побачити, що для кожного мольку етину потрібно 2 мольки хлору.

Оскільки ми маємо 5,6 л хлору, нам потрібно перевести його в мольки за стандартних умов (н.у.). Один моль газу при н.у. займає приблизно 22,4 л.

Отже, кількість мольків хлору:

n(Cl2) = (5,6 л / 22,4 л/моль) = 0,25 моль

Кількість мольків етину, необхідних для повного хлорування цієї кількості хлору:

n(C2H2) = 0,25 моль / 2 ≈ 0,125 моль

Тепер, відомо, що один моль етину утворює один моль тетрахлороетану, тому:

n(C2H2Cl4) = n(C2H2) ≈ 0,125 моль

Молярна маса тетрахлороетану (C2H2Cl4) приблизно 167,84 г/моль.

Маса тетрахлороетану:

m(C2H2Cl4) = n(C2H2Cl4) * M(C2H2Cl4) ≈ 0,125 моль * 167,84 г/моль ≈ 20,98 г

Отже, маса тетрахлороетану, що утворилася, становить близько 20,98 г.