Question

С какими из перечисленных веществ будет взаимодействовать раствор серной кислоты: гидроксид калия, алюминий, оксид серы (IV), оксид железа (III), нитрат бария, медь, гидроксид меди (I). Запишите уравнения возможных реакций в молекулярной форме.​

Answer 1

Ответ: отметь, как лучший ответ, пожалуйста

Объяснение:

1) H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O

  3H2SO4 + 2AL = AL2(SO4)3 + 3H2

  H2SO4 + FeO = FeSO4 + H2O

  H2SO4 + Ba(NO3) = BaSO4 + 2HNO3

  H2SO4 + Zn(OH)2 = ZnSO4 + 2H2O

2) Ba(No3)2+H2SO4=BaSO4(осадок) +2HNO3

   Ba(2+)+2NO3(-)+2H(+)+SO4(2-)=BaSO4(осадок) +2H(+)+2HNO3(-)

  сокращаем и получаем:

  Ba(2+)+SO4(2-)=BaSO4(осадок)

Answer 2

Раствор серной кислоты (H2SO4) может реагировать с разными веществами в зависимости от их химических свойств. Вот какие реакции могут произойти с перечисленными веществами:

1. Гидроксид калия (KOH): H2SO4 + 2KOH -> K2SO4 + 2H2O

2. Алюминий (Al): H2SO4 + 3Al -> Al2(SO4)3 + 3H2

3. Оксид серы (IV) (SO2): H2SO4 + SO2 -> 3H2O + 3SO3

4. Оксид железа (III) (Fe2O3): H2SO4 + 2Fe2O3 -> 2Fe2(SO4)3 + 3H2O

5. Нитрат бария (Ba(NO3)2): H2SO4 + Ba(NO3)2 -> BaSO4 + 2HNO3

6. Медь (Cu): H2SO4 + Cu -> CuSO4 + 2H2O + SO2

7. Гидроксид меди (I) (CuOH): H2SO4 + 2CuOH -> Cu2SO4 + 2H2O

Обратите внимание, что реакции могут зависеть от конкретных условий, таких как концентрация серной кислоты и температура.