Question

1. При сгорании алюминия образовалось 51 г оксида, рассчитайте массу и количество вещества алюминия, которые израсходуются на получение оксида. 2. Вычислите массу вступившего в реакцию кислорода, если образовалось 22,72 г оксида фосфора (V).

Answer 1

Задача 1:

Дано:

m(Al2O3)= 51 г

Найти:

m(Al)=?

n(Al)= ?

Решение:

4Al+3O2=2Al2O3

n(Al2O3)=m/M= 51 г:102 г/моль=0,5 моль

M(Al2O3)+ 27*2+16*3=102 г/моль

n(Al2O3)=n(Al)= 1 моль

m(Al)=n*M= 1 моль*27 г/моль= 27 г

M(Al)= 27 г/моль

Ответ: n(Al)= 1 моль; m(Al)= 27 г

Задача 2:

Дано:

m(P2O5)=22,72 г

Найти:

m(O2)-?

Решение:

4P+5O2=2P2O5

n(P2O5)=m/M= 22,72 г:142 г/моль= 0,16 моль

M(P2O5)= 31*2+16*5=142 г/моль

n(P2O5)=n(O2)= 0,4 моль

m(O2)=n*M= 0,4 моль*32 г/моль=13 г

M(O2)= 16*2= 32 г/моль

Ответ: m(O2)= 13 г

Answer 2

Для решения этих задач сначала нужно определить химические уравнения реакций, а затем провести расчеты с использованием массовых соотношений и молекулярных масс.

1. Реакция сгорания алюминия:

4 Al + 3 O2 -> 2 Al2O3

Из уравнения видно, что на каждые 4 моль алюминия (4 Al) образуется 2 моля оксида алюминия (2 Al2O3). Теперь мы можем провести расчеты:

Масса оксида алюминия (Al2O3) = 51 г Молярная масса Al2O3 = (2 × молярная масса Al) + (3 × молярная масса O) = (2 × 26.98 г/моль) + (3 × 16.00 г/моль) = 101.96 г/моль

Теперь мы можем рассчитать количество молей Al2O3:

Количество молей Al2O3 = Масса Al2O3 / Молярная масса Al2O3 = 51 г / 101.96 г/моль ≈ 0.5 моль Al2O3

Так как в реакции 4 моля алюминия (4 Al) дают 2 моля оксида алюминия (2 Al2O3), то 0.5 моля Al2O3 соответствуют:

0.5 моль Al2O3 × (4 моль Al / 2 моль Al2O3) = 1 моль Al

Теперь мы знаем, что 1 моль алюминия соответствует массе 26.98 г, поэтому масса алюминия, которая израсходуется, равна:

Масса алюминия = Количество молей Al × Молярная масса Al = 1 моль × 26.98 г/моль = 26.98 г

2. Реакция образования оксида фосфора (V):

P4 + 5 O2 -> P4O10

Из уравнения видно, что на каждые 4 моля фосфора (P4) требуется 5 молей кислорода (5 O2). Теперь мы можем провести расчеты:

Масса оксида фосфора (P4O10) = 22.72 г Молярная масса P4O10 = (4 × молярная масса P) + (10 × молярная масса O) = (4 × 30.97 г/моль) + (10 × 16.00 г/моль) = 283.88 г/моль

Теперь мы можем рассчитать количество молей P4O10:

Количество молей P4O10 = Масса P4O10 / Молярная масса P4O10 = 22.72 г / 283.88 г/моль ≈ 0.08 моль P4O10

Так как в реакции 4 моля фосфора (P4) дают 4 моли оксида фосфора (P4O10), то 0.08 моль P4O10 соответствуют:

0.08 моль P4O10 × (4 моль P4 / 4 моль P4O10) = 0.08 моль P4

Теперь мы знаем, что 1 моль кислорода (O2) соответствует массе 32.00 г, поэтому масса кислорода, вступившего в реакцию, равна:

Масса кислорода = Количество молей O2 × Молярная масса O2 = 0.08 моль × 32.00 г/моль = 2.56 г