Question

Обчисліть об’єм сульфур (ІV) оксиду, що прореагує з калій гідроксидом масою 12,88г.

Answer 1

Дано:

m(KOH)= 12,88 г

Найти:

V(SO2)-?

Решение:

SO2+2KOH=K2SO3+H2O

n(KOH)=m/M=12,88 г:56 г/моль=0,23 моль

M(KOH)=39+1+16=56 г/моль

n(KOH)=n(SO2)=0,115 моль

V(SO2)=n*Vm= 0,115 моль*22,4 л/моль=2,576 л

Ответ: V(SO2)= 2,576 л

Answer 2

Для обчислення об'єму сульфур (IV) оксиду (SO2) із заданою масою (12,88 г) та реакцією з калій гідроксидом (KOH), спершу необхідно визначити кількість молей SO2 у даному зразку, а потім використовувати цю кількість молей для визначення об'єму.

1. Знаходимо масу молекули SO2. Маса атомного сульфуру (S) - 32,07 г/моль, а маса двоокису кисню (O2) - 16,00 г/моль. Таким чином, маса SO2 дорівнює: Маса SO2 = (маса S) + 2 * (маса O) = 32,07 г + 2 * 16,00 г = 64,07 г/моль.

2. Тепер ми можемо знайти кількість молей SO2 у зразку. Використовуючи задану масу 12,88 г та масу молекули SO2 64,07 г/моль, отримуємо: Кількість молей SO2 = Маса / Маса молекули = 12,88 г / 64,07 г/моль ≈ 0,201 моль.

3. З рівняння реакції між SO2 та KOH можна визначити, що одна моль SO2 реагує з двома молями KOH, тобто співвідношення між молями SO2 та KOH дорівнює 1:2.

4. Отже, кількість молей KOH, яка реагує з SO2, дорівнює: Кількість молей KOH = 2 * Кількість молей SO2 = 2 * 0,201 моль = 0,402 моль.

5. Тепер, знаючи кількість молей KOH, можемо визначити об'єм газу за умови стандартних умов (температура 0°C і тиск 1 атмосфера). Для цього використовуємо рівняння ідеального газу: V = (n * R * T) / P,

   де V - об'єм газу, n - кількість молей газу, R - універсальна газова стала (приблизно 0,0821 L·атм/(моль·K)), T - температура в Кельвінах, P - тиск (1 атмосфера).

6. При стандартних умовах температура 0°C дорівнює 273,15 К.

7. Підставимо відомі значення у рівняння: V = (0,402 моль * 0,0821 L·атм/(моль·K) * 273,15 K) / 1 атмосфера ≈ 8,60 л.

Отже, об'єм сульфур (IV) оксиду після реакції з калій гідроксидом становить приблизно 8,60 л при стандартних умовах.