Question

Рассчитайте массу соли, образующейся при взаимодействии 444 г 10%-го раствора гидроксида кальция с азотной кислотой, если выход ее составляет 92%.​

Answer 1

Ответ:

ответ находится сверху!

Answer 2

Для рассчета массы соли, образующейся при взаимодействии 444 г 10%-го раствора гидроксида кальция с азотной кислотой, мы можем использовать химическое уравнение реакции между гидроксидом кальция (Ca(OH)2) и азотной кислотой (HNO3). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

Ca(OH)2 + 2HNO3 -> Ca(NO3)2 + 2H2O

Из этого уравнения видно, что одна моль гидроксида кальция (Ca(OH)2) реагирует с двумя молями азотной кислоты (HNO3) и образует одну моль нитрата кальция (Ca(NO3)2).

1. Сначала найдем количество моль гидроксида кальция в 444 г 10%-го раствора:

Масса гидроксида кальция = 10% от 444 г = 0.10 * 444 г = 44.4 г

Молярная масса Ca(OH)2 = 40.08 г/моль + 2 * 16.00 г/моль + 2 * 1.01 г/моль = 74.10 г/моль

Количество моль Ca(OH)2 = Масса / Молярная масса = 44.4 г / 74.10 г/моль ≈ 0.60 моль

2. Теперь, учитывая, что одна моль Ca(OH)2 образует одну моль Ca(NO3)2, мы имеем 0.60 моль Ca(NO3)2.

3. Выход азотной кислоты составляет 92%, что означает, что 92% азотной кислоты будет в реакции, а 8% будет оставаться в неизменной форме. Мы будем рассматривать только 92% азотной кислоты.

4. Рассчитаем количество моль азотной кислоты (HNO3), которое реагирует:

Количество моль HNO3 = 0.92 * 0.60 моль ≈ 0.55 моль

5. Теперь найдем мольную массу нитрата кальция (Ca(NO3)2):

Молярная масса Ca(NO3)2 = 40.08 г/моль + 2 * (14.01 г/моль + 3 * 16.00 г/моль) = 164.10 г/моль

6. Наконец, рассчитаем массу соли (Ca(NO3)2), образующейся в реакции:

Масса Ca(NO3)2 = Количество моль Ca(NO3)2 * Молярная масса Ca(NO3)2 Масса Ca(NO3)2 = 0.55 моль * 164.10 г/моль ≈ 90.26 г

Таким образом, масса соли (Ca(NO3)2), образующейся при данной реакции, составляет примерно 90.26 г.