Question

Вычислите объем водорода, выделившегося при взаимодействии 30г цинка с серной кислотой

Answer 1

Решение:

2Zn + H2SO4 = Zn2SO4 + H2

1) n(Zn) = 30 / 65 = 0,5 моль

Найдём n(H2), по уравнение:

2x = 0,5

x = 0,25

n(H2) = 0,25 моль

2) V(H2) = 0,25*22,4 = 5,6 л

Ответ: V(H2) = 5,6 л

Answer 2

Для вычисления объема водорода, выделившегося при взаимодействии 30 г цинка с серной кислотой, нужно использовать уравнение реакции и знать условия стандартного состояния (обычно при 0°C и 1 атмосферном давлении). Реакция между цинком (Zn) и серной кислотой (H2SO4) выглядит следующим образом:

Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2

Из уравнения видно, что при каждой мольке цинка образуется один моль водорода (H2). Для расчета количества молей цинка в 30 г цинка, нужно воспользоваться его молекулярной массой. Молекулярная масса цинка (Zn) равна приблизительно 65.38 г/моль.

Количество молей цинка (n) можно вычислить по формуле:

n = масса / молекулярная масса n = 30 г / 65.38 г/моль ≈ 0.459 моль

Теперь мы знаем, что образуется столько же молей водорода (H2). Для вычисления объема водорода (V) при стандартных условиях можно использовать идеальный газовый закон:

V = n * Vm

где n - количество молей газа, а Vm - молярный объем при стандартных условиях (приблизительно 22.4 л/моль).

V = 0.459 моль * 22.4 л/моль ≈ 10.27 л

Итак, объем водорода, выделившегося при взаимодействии 30 г цинка с серной кислотой при стандартных условиях, составляет приблизительно 10.27 л.