Question

Оксид алюминия + азотная кислота = нитрат алюминия + вода Al2O3 100 грамм сколько получится 2AL(NO3)3+3H2o

Answer 1

Ответ:

6 моль HNO3 --------- 2 моль Al(NO3)3

x моль HNO3 --------- 8 моль Al(NO3)3

n(HNO3) = x = 8моль * 6моль / 2 моль = 24 моль

Answer 2

Для решения этой задачи мы можем использовать химические уравнения и расчеты массы.

1. Начнем с уравнения реакции:

   Al2O3 + 6HNO3 -> 2Al(NO3)3 + 3H2O

2. Теперь мы можем рассчитать мольную массу каждого вещества:

   • Мольная масса Al2O3 (оксида алюминия) = 2 * масса Al + масса O = 2 * 27 г/моль + 16 г/моль = 74 г/моль
   • Мольная масса HNO3 (азотной кислоты) = масса H + масса N + 3 * масса O = 1 г/моль + 14 г/моль + 3 * 16 г/моль = 63 г/моль

3. Теперь рассчитаем количество молей Al2O3 в 100 г:

   Количество молей Al2O3 = масса / мольная масса = 100 г / 74 г/моль ≈ 1.35 моль

4. Теперь, с учетом коэффициентов в уравнении реакции, видно, что 1 моль Al2O3 дает 2 моля Al(NO3)3. Таким образом, 1.35 моль Al2O3 дадут:

   Количество молей Al(NO3)3 = 1.35 моль Al2O3 * 2 моль Al(NO3)3/моль Al2O3 = 2.7 моль Al(NO3)3

5. Теперь рассчитаем массу Al(NO3)3, которая образуется:

   Масса Al(NO3)3 = Количество молей * мольная масса = 2.7 моль * 213 г/моль ≈ 573.3 г

Таким образом, при реакции 100 г Al2O3 с азотной кислотой вы получите около 573.3 г нитрата алюминия (Al(NO3)3) и некоторое количество воды (H2O).