Question

Оксид кальция массой 28 г полностью прореагировал с азотной кислотой. Расчищайте массу и количество вещества образовавшейся соли.

Answer 1

Cao + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O

n(CaO) = 28 / 56 = 0,5 моль

n(CaO) = n(Ca(NO3)2) = 0,5 моль

m(Ca(NO3)2) = 0,5 * 220 = 110г

Ответ: m(Ca(NO3)2) = 110г; n(Ca(NO3)2) = 0,5 моль

Answer 2

Для решения этой задачи нам нужно сначала записать уравнение реакции между оксидом кальция (CaO) и азотной кислотой (HNO3):

CaO + 2HNO3 -> Ca(NO3)2 + H2O

Из уравнения видно, что каждый моль CaO реагирует с двумя молями HNO3, образуя один моль Ca(NO3)2 и один моль H2O.

1. Рассчитаем количество вещества CaO:

Молярная масса CaO = 40.08 г/моль Количество вещества CaO = масса / молярная масса = 28 г / 40.08 г/моль ≈ 0.699 моль

2. С учетом уравнения реакции, видим, что 1 моль CaO образует 1 моль Ca(NO3)2. Таким образом, количество вещества образовавшейся соли (Ca(NO3)2) также будет 0.699 моль.

3. Масса молярной массы Ca(NO3)2:

Молярная масса Ca(NO3)2 = 40.08 (масса Ca) + 2 * 14.01 (масса N) + 6 * 16 (масса O) = 164.1 г/моль

4. Масса образовавшейся соли:

Масса Ca(NO3)2 = количество вещества × молярная масса = 0.699 моль × 164.1 г/моль ≈ 114.58 г

Итак, в результате реакции образуется примерно 114.58 г нитрата кальция (Ca(NO3)2).