Question

Магній масою 36 г прореагував з ортофосфатною кислотою. Обчисліть об'єм газу, що виділився внаслідок реакції.​

Answer 1

3Mg + 2H3PO4 = Mg3(PO4)2 + 3H2

m(Mg) = 36 г

V(H2) - ?

Решение:

1) μ(Mg) = μ(H2) = 36 г / 24 г/моль = 1,5 моль

2) V(H2) = 1,5 моль * 22,4 л/моль = 33,6 г

Ответ: 33,6 г

Answer 2

Для обчислення об'єму газу, який виділився під час реакції магнію з ортофосфатною кислотою, спершу ми повинні визначити хімічну реакцію між цими речовинами.

Реакція між магнієм та ортофосфатною кислотою може бути записана наступним чином:

Mg + H₃PO₄ → Mg₃(PO₄)₂ + H₂

За цією реакцією один моль магнію реагує з трьома мольми ортофосфатної кислоти та утворює один моль Mg₃(PO₄)₂ та один моль водню (H₂).

Спершу, знайдемо кількість молей магнію у 36 г магнію. Молекулярна маса магнію (Mg) дорівнює приблизно 24,3 г/моль. Тоді:

Кількість молей магнію = Маса магнію / Молекулярна маса магнію Кількість молей магнію = 36 г / 24,3 г/моль ≈ 1,48 моль

Оскільки реакція 1:1 між магнієм і воднем, то кількість молей виділеного водню також дорівнює 1,48 моль.

Тепер ми можемо використовувати ідеальний газовий закон для обчислення об'єму виділеного водню при стандартних умовах (температурі 0°C або 273 K і тиску 1 атмосфера).

V = nRT / P

де: V - об'єм газу (в літрах) n - кількість молей газу R - універсальна газова стала (приблизно 0,0821 л·атм/моль·K) T - температура в Кельвінах P - тиск (1 атмосфера)

Підставимо значення:

V = (1,48 моль) * (0,0821 л·атм/моль·K) * (273 K) / (1 атмосфера) V ≈ 32,9 л

Отже, об'єм газу, що виділився внаслідок реакції магнію з ортофосфатною кислотою, при стандартних умовах, становить приблизно 32,9 л.