Question

1. Распределите элементы на семейства: а) щелочные металлы; б) галогены; в) инертные газы.S, Cl, Fe, Kr, Li, Au, Br, Os, Rb, W, Xe2. Составьте формулы высшего оксида и летучего водородного соединения для химического элемента с порядковым номером 6. Укажите состав атома для этого элемента.3. Определите химический элемент II группы, если относительная молекулярная масса его высшего оксида равна 40.4. При взаимодействии одновалентного металла массой 28 г с водой , выделяется водород объемом 44,8 л. Определите металл.помогите пожалуйста

Answer 1

Ответ:

1) щелочные металлы: Li, Rb

2) галогены- эти элементы входят в подгруппу vll

cl, br,

3) инертные газы-kr, xe

(написала то, что помню)

2) т.к. 6-это углерод, то можно сделать вывод, что летучее водородное вещество получается СН4

высший оксид здесь получается СО2

Answer 2

Давайте разберемся с вашими вопросами по очереди:

1. Распределение элементов на семейства: а) Щелочные металлы: Li (литий), Rb (рубидий). б) Галогены: Cl (хлор), Br (бром). в) Инертные газы: Kr (криптон), Xe (ксенон).

2. Состав формул высшего оксида и летучего водородного соединения для химического элемента с порядковым номером 6 (C, углерод):

   • Высший оксид углерода: CO2 (диоксид углерода).
   • Летучее водородное соединение углерода: CH4 (метан).
   • Состав атома углерода: Углерод имеет порядковый номер 6, что означает, что у него 6 протонов, 6 нейтронов (в среднем), и 6 электронов.

3. Определение химического элемента II группы с относительной молекулярной массой высшего оксида равной 40: Элемент с относительной молекулярной массой оксида 40 примерно соответствует кальцию (Ca).

4. Взаимодействие одновалентного металла массой 28 г с водой, при котором выделяется водород объемом 44,8 л: Масса металла (M) = 28 г. Объем выделившегося водорода (V) = 44,8 л.

   Для определения металла используем закон Фаравейя: 2 моль водорода (H2) образуется при реакции с 1 молью металла (M). Молярная масса водорода (H2) = 2 г/моль.

   Молярная масса металла (M) = (28 г / 2) моль = 14 моль.

   Таким образом, металл с массой 28 г и объемом выделившегося водорода 44,8 л - это азот (N).