Question

сколько граммов серной кислоты содержится в растворе , если на нейтрализацию этого раствора требуется 20,00 см³ NaOH с T= 0,004616 г/см³

Answer 1

Объяснение:

Титр показывает сколько грамма вещества растворено в единице объема (1 мл), если в 1 миллитре 0,004616 грамм, то в 20 миллитрах будет содержаться 20*0,004616=0,09232 граммаов NaOH

m(NaOH)=T(NaOH)*V

m(NaOH)=20*0.004616=0,09232 грамма

2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O

• n(NaOH)=0,09232/40=0,002308 моль
• n(H2SO4)=0,002308/2=0,001154 моль
• m(H2SO4)=0,001154*98=0,113092 грамма

Через эквиваленты проще и быстрее

Сn(NaOH)=(0,004616*1000)/40=0,1154 моль-экв/литр

СnV(NAOH)=nэ(H2SO4)

nэ(H2SO4)=0,1154*0.02=0,002308 моль-экв

Mэ(H2SO4)=98*fэ(H2SO4)=98*0.5=49 г/моль

m(H2SO4)=0,002308*49=0,113092 грамма

Ответ: в растворе содержится 0,113092 граммов серной кислоты.

Answer 2

Для вычисления количества серной кислоты (H2SO4) в растворе, необходимо использовать уравнение нейтрализации.

Сначала определим количество молей NaOH, используемых для нейтрализации. Известно, что 1 моль NaOH нейтрализует 1 моль H2SO4.

Объем NaOH составляет 20,00 см³ или 0,020 литров.

Концентрация NaOH (C) в данном случае равна массе на объем, исходя из плотности:

C(NaOH) = 0,004616 г/см³

Теперь, найдем количество молей NaOH:

Масса NaOH = C(NaOH) × объем = 0,004616 г/см³ × 0,020 л = 0,00009232 г

Теперь мы знаем, что количество молей NaOH, используемых для нейтрализации, равно:

Моли NaOH = масса NaOH / молярная масса NaOH

Молярная масса NaOH (Na = 23 г/моль, O = 16 г/моль, H = 1 г/моль) = 23 + 16 + 1 + 1 = 41 г/моль

Моли NaOH = 0,00009232 г / 41 г/моль ≈ 0,000002249 моль NaOH

Так как 1 моль H2SO4 соответствует 2 молям NaOH (см. уравнение нейтрализации H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H2O), то количество молей H2SO4 в растворе равно:

Моли H2SO4 = 2 × Моли NaOH ≈ 2 × 0,000002249 моль ≈ 0,000004498 моль H2SO4

Теперь найдем массу H2SO4 в растворе, используя количество молей и молекулярную массу H2SO4 (H = 1 г/моль, S = 32 г/моль, O = 16 г/моль):

Масса H2SO4 = Моли H2SO4 × молярная масса H2SO4 Масса H2SO4 = 0,000004498 моль × (2 × 1 г/моль + 32 г/моль + 4 × 16 г/моль) = 0,000004498 моль × 98 г/моль ≈ 0,0004401 г

Таким образом, в растворе содержится примерно 0,0004401 г серной кислоты.