Question

Какова средняя атомная масса Mg, если ниже приведены природные содержания изотопов Mg? 24Mg: 78,70%; 25 мг: 10,13%; 23Mg: 11,17%; а) 24.02 б) 23,99 в) 23,89 г) 24.01

Answer 1

Ответ:

б) 23,99

Объяснение:

Mr (Mg)= Mr(Mg24)*w+Mr(Mg25)*w+Mr(Mg23)*w

Mr (Mg)= (24*78,7/100)+(25*10,13/100)+(23*11,17/100)

Mr (Mg)= 23,9896~23,99

Answer 2

Средняя атомная масса (также известная как атомная масса) Mg может быть вычислена, учитывая её изотопный состав и массовые проценты каждого изотопа. В данном случае, у нас есть три изотопа Mg с указанными массовыми процентами:

1. 24Mg с массовым процентом 78,70%
2. 25Mg с массовым процентом 10,13%
3. 23Mg с массовым процентом 11,17%

Для вычисления средней атомной массы (M) Mg, используется следующая формула:

M = (масса 1 × процент 1 + масса 2 × процент 2 + масса 3 × процент 3) / 100

где:

• масса 1 - масса первого изотопа (24Mg) = 24
• масса 2 - масса второго изотопа (25Mg) = 25
• масса 3 - масса третьего изотопа (23Mg) = 23
• процент 1 - массовый процент первого изотопа (78,70% = 78,70)
• процент 2 - массовый процент второго изотопа (10,13% = 10,13)
• процент 3 - массовый процент третьего изотопа (11,17% = 11,17)

Подставим значения в формулу:

M = (24 × 78,70 + 25 × 10,13 + 23 × 11,17) / 100 M = (1884,8 + 252,25 + 257,91) / 100 M = 2395,96 / 100 M = 23,9596

Таким образом, средняя атомная масса Mg составляет приблизительно 23,96 (округлено до двух знаков после запятой). Ответ ближе всего к этому значению - б) 23,99.