Question

Разложили дихромат аммония выделилось 56 литров газа вычислите массу взятого дихромата. С дано формулами и решением.

Answer 1

Ответ:

$m_{ (NH_4)_2Cr_2O_7) = 595g$

Объяснение:

Дано

Дихромат аммония $(NH_4)_2Cr_2 O_7$

$V_{gas} = 56l$

Найти:

$m_{(NH_4)_2Cr_2O_7} = ?g$

Решение:

1) Дихромат аммония $(NH_4)_2Cr_2O_7$ подвергается термическому разложению на азот, оксид хрома (III) и воду при нагревании (168 - 185°С), уравение имеет вид:

$\[ (NH_4)_2Cr_2O_7 \rightarrow N_2 + Cr_2O_3 + 4H_2O.\]$

⇒ газ, обозначенный в условии это Азот

2) Согласно стехеометрическому закону запишем пропорцию:

$\frac{m_{( NH_4)_2Cr_2O_7}}{M_{ (NH_4)_2Cr_2O_7}} = \frac{V_{N_2}}{V_M}$

⇒ $m_{ (NH_4)_2Cr_2O_7) = \frac{M_{ (NH_4)_2Cr_2O_7} * V_{N_2}}{V_M} = \frac{238 g/mol * 56l}{22.4 l/m } = 595g$

Ответ: $m_{ (NH_4)_2Cr_2O_7) = 595g$

Answer 2

Для решения этой задачи, мы должны использовать химическую реакцию разложения дихромата аммония (NH4)2Cr2O7. Реакция выглядит следующим образом:

(NH4)2Cr2O7 → Cr2O3 + N2 + 4H2O + 2NO2

Из уравнения видно, что один моль дихромата аммония распадается на один моль азота (N2). Теперь нам нужно узнать, сколько молей азота содержится в 56 литрах этого газа. Для этого используем уравнение состояния идеального газа:

PV = nRT

где: P - давление (в этой задаче мы можем считать его атмосферным давлением, примерно 1 атмосфера), V - объем газа (в данном случае 56 литров), n - количество молей газа, R - универсальная газовая постоянная (приближенно равная 0.0821 л/(моль·К)), T - абсолютная температура (в Кельвинах).

Давление атмосферное, поэтому можно записать:

1 * 56 = n * 0.0821 * T

n = (1 * 56) / (0.0821 * T)

Теперь нам нужно знать температуру (T) в данной задаче. Температура обычно измеряется в градусах Цельсия, но для использования в уравнении состояния идеального газа, её нужно перевести в Кельвины. Для этого добавим 273.15:

T(K) = Т(°C) + 273.15

Теперь у нас нет конкретной температуры в задаче, поэтому нам нужно знать её, чтобы решить задачу.

После того, как вы найдете значение температуры в Кельвинах, подставьте его в уравнение и вычислите количество молей (n) азота.

Зная количество молей азота, вы можете определить количество молей (NH4)2Cr2O7, так как соотношение между ними 1:1. Известная молярная масса (NH4)2Cr2O7 позволит вам определить массу дихромата аммония:

Масса (NH4)2Cr2O7 = количество молей (NH4)2Cr2O7 * молярная масса (NH4)2Cr2O7

Молярная масса (NH4)2Cr2O7 рассчитывается как сумма масс атомов в его молекуле. Вот молярные массы атомов:

• Азот (N) = 14.01 г/моль
• Водород (H) = 1.01 г/моль
• Хром (Cr) = 51.996 г/моль
• Кислород (O) = 16.00 г/моль

Molar mass ((NH4)2Cr2O7) = 2 * (2 * 1.01 + 8 * 1.01) + 2 * 51.996 + 7 * 16.00 = 252.048 г/моль

Теперь, имея количество молей (NH4)2Cr2O7 и его молярную массу, вы можете вычислить массу дихромата аммония, взятого в реакцию:

Масса (NH4)2Cr2O7 = количество молей (NH4)2Cr2O7 * молярная масса (NH4)2Cr2O7

Помните, что для завершения этой задачи нам нужна температура в Кельвинах. Если у вас есть конкретное значение температуры, пожалуйста, предоставьте его, и я помогу вам продолжить расчеты.