Question

Вычислите массу нитрата цинка, образующегося при взаимодействии 130 г оксида цинка с азотной кислотой Пожалуйста с "Дано"​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Дано:

m(ZnO)=130 г

+HNO3

Найти

m(Zn(NO3)2)-?

Решение

Запишем уравнение протекающей реакции:

ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+H2O

Найдём количество вещества оксида цинка, затем нитрата цинка:

n(ZnO)=m/M=130/81=1.6 моль

n(Zn(NO3)2)=n(ZnO)=1.6 моль

m(Zn(NO3)2)=n*M=1.6*189=302.4 г

Answer 2

Для вычисления массы нитрата цинка, образующегося при взаимодействии 130 г оксида цинка с азотной кислотой, давайте сначала напишем сбалансированное химическое уравнение для реакции:

ZnO + 2HNO3 → Zn(NO3)2 + H2O

Согласно уравнению, один моль оксида цинка (ZnO) реагирует с двумя молями азотной кислоты (HNO3) и образует один моль нитрата цинка (Zn(NO3)2).

1. Рассчитаем количество молей ZnO в 130 г:

Молярная масса ZnO = молярная масса Zn + молярная масса O = 65.38 г/моль + 16.00 г/моль = 81.38 г/моль

Количество молей ZnO = Масса (г) / Молярная масса (г/моль) = 130 г / 81.38 г/моль ≈ 1.595 моль

2. С учетом уравнения реакции, один моль ZnO образует один моль Zn(NO3)2.

3. Теперь, найдем массу нитрата цинка (Zn(NO3)2), образующегося:

Масса Zn(NO3)2 = Количество молей ZnO x Масса молекулы Zn(NO3)2

Масса молекулы Zn(NO3)2 = масса атома Zn + 2 * (масса атома N + 3 * масса атома O) Масса молекулы Zn(NO3)2 = 65.38 г/моль + 2 * (14.01 г/моль + 3 * 16.00 г/моль) = 65.38 г/моль + 2 * (14.01 г/моль + 48.00 г/моль) = 65.38 г/моль + 2 * 62.01 г/моль = 189.40 г/моль

Масса Zn(NO3)2 = 1.595 моль * 189.40 г/моль ≈ 301.74 г

Итак, масса нитрата цинка, образующегося при взаимодействии 130 г оксида цинка с азотной кислотой, составляет примерно 301.74 г.