Question

!ДАЮ БАЛЛЫ ПОМОГИТЕ СРОЧНО! •При разложении 200г известняка получили 50г негашеной извести. Вычислите выход продукта по сравнению с теоретически возможным. (подробное решение) ​

Answer 1

Ответ:

44,7%

Объяснение:

в фото

Answer 2

Для решения этой задачи, давайте определим, какой процент известняка превратился в негашеную известь. Затем сравним этот выход с теоретически возможным.

1. Сначала найдем мольную массу известняка (CaCO3). Молярная масса углекислого кальция (CaCO3) равна:

   M(CaCO3) = M(Ca) + M(C) + 3 * M(O) M(CaCO3) = 40.08 г/моль + 12.01 г/моль + 3 * 16.00 г/моль M(CaCO3) = 100.09 г/моль

2. Теперь определим количество молей известняка в 200 г известняка:

   Количество молей = масса / молярная масса Количество молей известняка = 200 г / 100.09 г/моль ≈ 1.999 моль

3. У нас есть реакция превращения известняка в негашеную известь:

   CaCO3 → CaO + CO2

   По уравнению реакции видно, что 1 моль CaCO3 дает 1 моль CaO.

4. Теперь, если 1.999 моль CaCO3 превратились в CaO, то:

   Количество молей CaO = 1.999 моль

5. Найдем массу полученной негашеной извести:

   Масса CaO = Количество молей * молярная масса CaO Масса CaO = 1.999 моль * (40.08 г/моль) ≈ 80.14 г

Теперь у нас есть масса полученной негашеной извести, которая составляет 80.14 г.

6. Наконец, вычислим выход продукта по сравнению с теоретически возможным:

   Выход (%) = (Масса фактически полученной негашеной извести / Масса теоретически возможной негашеной извести) * 100% Выход (%) = (80.14 г / 200 г) * 100% ≈ 40.07%

Таким образом, выход продукта (негашеной извести) составляет примерно 40.07% от теоретически возможного выхода, при условии, что вся масса известняка полностью превращается в негашеную известь.