Question

ОЧЕНЬ НУЖНО БЫСТРО обчисліть масу води, яку можна одержати з горіння етанолу масою 48 г .

Answer 1

Ответ:

на фотографии.........

Answer 2

Масштабне горіння етанолу (C2H5OH) в кисні (O2) веде до утворення води (H2O) і вуглекислого газу (CO2) як продуктів реакції. Для обчислення маси води, яку можна одержати з горіння 48 г етанолу, спершу потрібно визначити хімічну реакцію та стехіометричний коефіцієнт для утворення води.

Хімічна реакція для горіння етанолу виглядає так:

C2H5OH + 3 O2 -> 2 CO2 + 3 H2O

За цією реакцією 1 моль етанолу утворює 3 молі води. Тепер давайте обчислимо кількість молей етанолу в 48 г:

Маса 1 молю етанолу (C2H5OH) = 46,07 г Кількість молей етанолу = Маса / Маса 1 молю = 48 г / 46,07 г/моль ≈ 1,043 моль

Зараз, знаючи, що кожен моль етанолу утворює 3 молі води, ми можемо обчислити кількість молей води, яку можна одержати:

Кількість молей води = 1,043 моль етанолу * 3 молі води/моль етанолу = 3,129 моль води

Нарешті, ми можемо знайти масу води, використовуючи кількість молей і масу молекулярної маси води:

Маса води = Кількість молей * Маса молекулярної маси води Маса води = 3,129 моль * 18,015 г/моль ≈ 56,45 г

Таким чином, маса води, яку можна одержати з горіння 48 г етанолу, становить приблизно 56,45 г.