Question

Вычислите массу фосфата натрия, образовавшегося при взаимодействии 400 грамм гидроксида натрия с фосфорной кислотой, если выход продукта реакции равен 98 % по сравнению с теоретическим

Answer 1

Ответ:

n(NaOH) = 400 г / 40г/моль = 10 моль

6NaOH+2H3PO4 => 2Na3PO4+6H2O

n(Na3PO4) = 0.333*n(NaOH)

n(Na3PO4) = 0.333*10 = 3.33 моль (в теории)

n(Na3PO4, практ.) = 3.33 * 98 / 100 = 3,2634 моль

m(Na3PO4) = 3.2634 моль * 164 г/моль = 535.1976 г = 535,2 г

Answer 2

Давайте начнем с химического уравнения для реакции между гидроксидом натрия (NaOH) и фосфорной кислотой (H₃PO₄):

3NaOH + H₃PO₄ -> Na₃PO₄ + 3H₂O

Из уравнения видно, что каждый моль гидроксида натрия (NaOH) реагирует с одним молью фосфорной кислоты (H₃PO₄), образуя один моль фосфата натрия (Na₃PO₄).

Сначала найдем количество молей гидроксида натрия (NaOH) в 400 граммах:

Молярная масса NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль Количество молей NaOH = масса / молярная масса = 400 г / 40 г/моль = 10 моль NaOH

Так как мольное соотношение между NaOH и Na₃PO₄ равно 3:1, то количество молей фосфата натрия (Na₃PO₄) также будет 10 моль.

Теперь учтем, что выход продукта составляет 98 % от теоретического. Это значит, что реакция прошла с выходом 98 % от 10 молей, что равно:

Выход Na₃PO₄ = 0.98 * 10 моль = 9.8 моль Na₃PO₄

Найдем массу фосфата натрия (Na₃PO₄):

Молярная масса Na₃PO₄ = (3 * 23) + 31 + (4 * 16) = 85 г/моль Масса Na₃PO₄ = количество молей * молярная масса = 9.8 моль * 85 г/моль = 833 г

Итак, масса фосфата натрия (Na₃PO₄), образовавшегося в реакции, составляет 833 грамма.