Question

Помогите умоляю, очень надо 3. Определите, какой объем углекислого газа выделится при взаимодействии уксусной кислоты с известняком массой 100 г, в котором массовая доля карбоната кальция 75 %. 4. Из 7,4 г одноатомного спирта при действии кальция получили 1,12 л газа. Определите формулу спирт.

Answer 1

Ищем сколько карбоната кальция в 100г известняка.

100г - 100% = 75% * 100г = 75г

Хг - 75%              100%

Теперь реакция.

2CH3COOH + CaCO3 --> (CH3COO)2Ca + H2O + CO2↑

          2         :         1       :                 1            :    1    :     1

                             75г

M(CaCO3)= 40 + 12 + 16*3 = 100г/моль

75г           = 0,75моль

100г/моль

22,4дм3/моль * 0,75моль = 16,8дм3

Answer 2

Давайте рассмотрим каждое задание по отдельности:

Задача 3:

Мы знаем, что в известняке массовая доля карбоната кальция составляет 75%. Это значит, что масса карбоната кальция в 100 г известняка равна 75 г.

Молярная масса карбоната кальция (CaCO₃) равна:

$40.08 \, \text{г/моль} (Ca) + 12.01 \, \text{г/моль} (C) + 3 \times 16.00 \, \text{г/моль} (O) = 100.09 \, \text{г/моль}$.

Так как 1 моль карбоната кальция содержит 1 моль углекислого газа (CO₂), то 75 г карбоната кальция содержат:

$75 \, \text{г} \cdot \frac{1 \, \text{моль}}{100.09 \, \text{г}} = 0.749 \, \text{моль}$ углекислого газа.

Задача 4:

Мы имеем 7.4 г одноатомного спирта (это, вероятно, этиловый спирт, C₂H₅OH).

Для начала, найдем количество молей спирта:

$n = \frac{\text{масса}}{\text{молярная масса}}$

Молярная масса этилового спирта:

$2 \times 12.01 \, \text{г/моль} (C) + 6 \times 1.01 \, \text{г/моль} (H) + 16.00 \, \text{г/моль} (O) = 46.07 \, \text{г/моль}$.

$n = \frac{7.4 \, \text{г}}{46.07 \, \text{г/моль}} \approx 0.16 \, \text{моль}$.

Мы также знаем, что при реакции с кальцием образуется 1.12 л газа. Условия задачи не указывают о каком газе идет речь, но мы можем предположить, что это водород.

У нас есть уравнение реакции:

$C₂H₅OH + Ca \rightarrow ?$.

Молярная масса кальция:

$40.08 \, \text{г/моль}$.

Молярная масса водорода:

$2 \times 1.01 \, \text{г/моль} = 2.02 \, \text{г/моль}$.

Таким образом, 1.12 л водорода (при н.у.) содержат:

$n = \frac{\text{объем}}{\text{молярный объем}} = \frac{1.12 \, \text{л}}{22.4 \, \text{л/моль}} \approx 0.05 \, \text{моль}$.

Из уравнения реакции видно, что 1 моль спирта дает 1 моль водорода. Следовательно, 0.16 моль спирта дает 0.16 моль водорода.

Исходя из этого, мы можем записать уравнение реакции как:

$C₂H₅OH + Ca \rightarrow Ca(OH)₂ + H₂$.

Таким образом, формула одноатомного спирта - C₂H₅OH.

Надеюсь, это помогло! Если у вас есть еще какие-то вопросы, не стесняйтесь спрашивать.