Question

. Відносна молекулярна маса вищого оксиду хімічного елемента головної підгрупи VI групи періодичної системи становить 80. Під час його взаємодії з водою утво- рюється кислота. Визнач формулу кислоти й обчисли її масову частку в розчині, що утворився внаслідок додавання до розчину масою 140 г з масовою часткою кислоти 18 % ще цієї кислоти масою 30 г.

Answer 1

Ответ:

«ответ должен иметь более двадцати символов»

Answer 2

Давайте розглянемо це завдання крок за кроком.

1. Ви вказали, що вищий оксид має відносну молекулярну масу 80. Це значить, що масова частина елемента (масова частина хімічного елемента) у цьому оксиді дорівнює 80.

2. Ви зазначили, що під час взаємодії цього оксиду з водою утворюється кислота. Це означає, що цей оксид є оксидом кисню (O). Елемент кисню має атомну масу близько 16.

3. Щоб знайти формулу кислоти, давайте розглянемо, як відбувається реакція між оксидом і водою. Зазвичай, оксид кисню реагує з водою, утворюючи кислоту, і в даному випадку це може бути кислота H2O + O (оксиген) = H2O2 (перекис водню).

4. Тепер ми маємо формулу кислоти H2O2, яка відома як перекис водню.

5. Далі ми маємо розчин, до якого додається кислота масою 30 г з масовою часткою 18%. Це означає, що в цьому розчині міститься 18% H2O2.

6. Обчислимо масу H2O2 у цьому розчині: 18% від 30 г = 0.18 * 30 г = 5.4 г

Таким чином, у 30 г розчину міститься 5.4 г H2O2.

7. Тепер обчислимо масову частку H2O2 в розчині: (Маса H2O2 / Маса розчину) * 100% (5.4 г / 30 г) * 100% = 18%

Отже, масова частка перекису водню (H2O2) в розчині становить 18%.