Question

ДОПОМОЖІТЬ БУДЬ ЛАСКА! Розрахуйте масу купрум (||) нітрату, якщо 2 моль купрум (||) оксиду реагує з нітратною кислотою.

Answer 1

2. x

CuO+2HNO3-->Cu(NO3)2+H2O

x=2 моль

m(Ca(NO3)2)=nM=2×188=376г

Answer 2

Щоб розрахувати масу купрум (||) нітрату, яка утвориться під час реакції 2 моль купрум (||) оксиду з нітратною кислотою, спершу вам потрібно знати реакційну рівність для цієї реакції. За умовою ви знаєте, що 2 моль купрум (||) оксиду беруть участь у реакції. Реакційна рівність може виглядати так:

Cu2O + 4HNO3 -> 2Cu(NO3)2 + 2H2O

З цієї реакційної рівності видно, що кожен моль купрум (||) оксиду (Cu2O) реагує з 4 мольми нітратної кислоти (HNO3) і утворює 2 молі мідного (||) нітрату (Cu(NO3)2).

Тепер, знаючи це, ми можемо обчислити масу мідного (||) нітрату. Спершу знайдемо масу одного молю Cu2O. Маса молекули Cu2O дорівнює сумі мас атомів міді (Cu) та кисню (O):

Маса Cu = 63.55 г/моль Маса O = 16.00 г/моль

Маса Cu2O = 2 * Маса Cu + Маса O = 2 * 63.55 г/моль + 16.00 г/моль = 143.10 г/моль

Отже, маса одного молю Cu2O дорівнює 143.10 г.

Тепер, оскільки вам дано 2 молі Cu2O, маса купрум (||) нітрату (Cu(NO3)2), яка утвориться, буде дорівнювати:

Маса Cu(NO3)2 = 2 молі * Маса Cu(NO3)2 на один мільйон = 2 молі * 187.56 г/моль = 375.12 г

Отже, маса купрум (||) нітрату, яка утвориться в результаті реакції 2 моль Cu2O з нітратною кислотою, дорівнює 375.12 г.