Question

Помогите решить пж 1. 3л кислорода прореагировало с натрием. Вычислить объем оксида2. 10 граммов кальция прореагировало с водой, вычислить объем выделившегося газа 3. 50 граммов 10% раствора серной кислоты прореагировало с алюминием, вычислить объем выделившегося газа ​

Answer 1

Ответ:

1

В общем в 1 реакции при взаимодействии натрия с кислородом образуется пероксид, а не оксид, но возможно это просто упрощенная школьная версия, так что пишу как попросили.

2Na + O2 = 2Na2O

nO2 = V/Vm = 3/22.4 = 0,1339 моль

По уравнению реакции nОксида = 2nO2 = 0.2678 моль

VNa2O = Vm * n = 22.4 * 0.2678 = 5.99872 л (Если округлять, то 6 литров)

2

Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2

nCa = m/M = 10/40 = 0.25 моль

nCa=nH2 = 0.25 моль

VH2 = n * Vm = 0.25 * 22.4 = 5.6 литров

3

2Al + 3H2SO4 (разбавленная) = Al2(SO4)3 + 3H2

mЧистой H2SO4 = w * m р-ра = 50*0,1 = 5 г

nH2SO4 = m/M = 5 / 98 = 0.051 моль

nH2 = nH2SO4 = 0.051 моль

VH2 = Vm* n = 0.051 * 22.4 = 1.1424 л

Answer 2

Для решения этих задач мы можем использовать законы стехиометрии и идеального газа. Важно помнить, что при выполнении химических реакций объем газов можно вычислить, зная количество веществ, участвующих в реакции, и условия (например, температуру и давление).

1. Реакция между кислородом и натрием:

2Na + O2 -> 2Na2O

Из уравнения видно, что 1 моль кислорода (O2) реагирует с 2 молью натрия (Na2O), образуя 2 моля оксида натрия (Na2O). Так как у нас есть 3 литра кислорода, давайте пересчитаем это количество в моли:

1 моль O2 = 22,4 литра при нормальных условиях (0°C и 1 атмосферное давление)

3 литра O2 / 22,4 литра/моль = 0,134 моль O2

Теперь, учитывая соотношение в уравнении, мы можем вычислить количество молей Na2O:

0,134 моль O2 * (2 моль Na2O / 1 моль O2) = 0,268 моль Na2O

Теперь вычислим объем оксида натрия:

0,268 моль Na2O * 22,4 литра/моль = 6,00 литров Na2O

Таким образом, объем оксида натрия составит 6,00 литров.

2. Реакция между кальцием и водой:

Ca + 2H2O -> Ca(OH)2 + H2

Из уравнения видно, что 1 моль кальция (Ca) реагирует с 2 молью воды (H2O), образуя 1 моль водорода (H2). Молярная масса водорода равна 2 г/моль.

Сначала вычислим количество молей кальция в 10 граммах:

10 г Ca / 40,08 г/моль = 0,249 моль Ca

Теперь вычислим количество молей выделившегося водорода:

0,249 моль Ca * (1 моль H2 / 1 моль Ca) = 0,249 моль H2

Теперь мы можем вычислить массу выделившегося водорода:

0,249 моль H2 * 2 г/моль = 0,498 г H2

Теперь используем уравнение состояния идеального газа (PV = nRT), чтобы найти объем водорода при стандартных условиях (0°C и 1 атмосферное давление):

V = (nRT) / P

где P = 1 атмосфера, R - универсальная газовая постоянная (0,0821 л⋅атм/(моль⋅К)), T = 273 К (0°C).

V = (0,249 моль * 0,0821 л⋅атм/(моль⋅К) * 273 К) / 1 атмосфера = 5,67 литров H2

Таким образом, объем выделившегося водорода составит 5,67 литров.

3. Реакция между серной кислотой и алюминием:

H2SO4 + 2Al -> Al2(SO4)3 + 3H2

Из уравнения видно, что 1 моль серной кислоты (H2SO4) реагирует с 2 молями алюминия (Al), образуя 3 моля водорода (H2). Молярная масса водорода равна 2 г/моль.

Сначала вычислим количество молей серной кислоты в 50 граммах 10% раствора. Первым делом, вычислим массу самой серной кислоты в растворе:

50 г * 0,10 (т.е. 10%) = 5 г серной кислоты

Теперь вычислим количество молей серной кислоты:

5 г H2SO4 / 98,08 г/моль = 0,051 моль H2SO4

Теперь вычислим количество молей выделившегося водорода:

0,051 моль H2SO4 * (3 моль H2 / 1 моль H2SO4) = 0,153 моль H2

Теперь вычислим массу выделившегося водорода:

0,153 моль H2 * 2 г/моль = 0,306 г H2

Теперь используем уравнение состояния идеального газа, чтобы найти объем водорода при стандартных условиях (0°C и 1 атмосферное давление):

V = (nRT) / P

где P = 1 атмосфера, R - универсальная газовая постоянная (0,0821 л⋅атм/(моль⋅К)), T = 273 К (0°C).

V = (0,153 моль * 0,0821 л⋅атм/(моль⋅К) * 273 К) / 1 атмосфера = 3,85 литров H2

Таким образом, объем выделившегося водорода составит 3,85 литров.