Question

Скільки літрів вуглекислого газу CO2 утворюється при згоранні 138 г етилового спирту? Uwuuuuuu

Answer 1

Дано:

m(C2H5OH)=138 г

Найти:

V(CO2)-?

Решение:

C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O

n(C2H5OH)=m/M=138 г:46 г/моль= 3 моль

M(C2H5OH)=12*2+1*6+16=46 г/моль

n(C2H5OH)=n(CO2)= 3*2/1=6 моль

V(CO2)=n*Vm= 6 моль*22,4 л/моль=134,4 л

Ответ: V(CO2)=134,4 л

Answer 2

Для розрахунку кількості вуглекислого газу (CO2), який утворюється при згоранні 138 г етилового спирту (C2H5OH), спершу нам потрібно знати хімічну реакцію згоряння спирту. У реакції згоряння етилового спирту вуглеводень перетворюється на CO2 і H2O. Ось ця реакція:

C2H5OH + 3 O2 → 2 CO2 + 3 H2O

З цієї реакції видно, що кожна молекула етилового спирту (C2H5OH) утворює 2 молекули CO2 після згорання.

Тепер давайте знайдемо кількість молекул етилового спирту у 138 грамах:

Маса молекули C2H5OH = 2(маса атома C) + 5(маса атома H) + 16(маса атома O) = 2(12 г/моль) + 5(1 г/моль) + 16(16 г/моль) = 46 г/моль

Тепер можемо знайти кількість молекул у 138 г етилового спирту:

Кількість молекул = (маса речовини) / (маса молекули) Кількість молекул етилового спирту = 138 г / 46 г/моль ≈ 3 молекули

Оскільки кожна молекула етилового спирту утворює 2 молекули CO2, то:

Кількість молекул CO2 = 3 молекули етилового спирту * 2 = 6 молекул CO2

Тепер давайте знайдемо масу 6 молекул CO2:

Маса CO2 = 6 молекул * (маса однієї молекули CO2) Маса CO2 = 6 * [(12 г/моль) + (2 * 16 г/моль)] = 6 * (12 г/моль + 32 г/моль) = 6 * 44 г/моль = 264 г

Отже, при згоранні 138 г етилового спирту утворюється 264 г вуглекислого газу (CO2).