Question

Обчисліть масу осаду, що утворився при взаємодії розчину натрій карбонату з кальцій хлоридом, масою 11,1 г Срочноооо

Answer 1

Дано:

m(CaCl2)= 11,1 г

Найти:

m(CaCO3)-?

Решение:

Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3

n(CaCl2)=m/M= 11,1 г: 111 г/моль= 0,1 моль

M(CaCl2)=40+35,5*2= 111 г/моль

n(CaCl2)=n(CaCO3)=0,1 моль

m(CaCO3)=n*M= 0,1 моль* 100 г/моль=10 г

M(CaCO3)= 40+12+16*3= 100 г/моль

Ответ: m(CaCO3)= 10 г

Answer 2

Для обчислення маси осаду, який утворився при взаємодії розчину натрій карбонату (Na2CO3) з кальцій хлоридом (CaCl2), спочатку треба записати збалансоване рівняння реакції:

Na2CO3 + CaCl2 -> 2NaCl + CaCO3

З рівняння видно, що одна молекула натрій карбонату реагує з однією молекулою кальцій хлориду, утворюючи одну молекулу кальцій карбонату (CaCO3) і дві молекули натрій хлориду (NaCl).

Тепер, давайте розглянемо вашу масу натрій карбонату, яка дорівнює 11,1 г. Молекулярна маса Na2CO3 дорівнює приблизно 106 г/моль. Таким чином, маса молекул натрій карбонату в даному випадку дорівнює:

маса = кількість (моль) * молекулярна маса маса = 11,1 г / 106 г/моль ≈ 0,1047 моль Na2CO3

Тепер ми бачимо, що кожна моль натрій карбонату реагує з однією молью кальцій хлориду, отже, кількість молей CaCO3, яка утворюється, також дорівнює 0,1047 моль.

Молекулярна маса CaCO3 дорівнює приблизно 100 г/моль. Тому маса осаду (CaCO3), що утворився, дорівнює:

маса = кількість (моль) * молекулярна маса маса = 0,1047 моль * 100 г/моль = 10,47 г

Отже, маса осаду кальцій карбонату, яка утворилася при цій реакції, становить приблизно 10,47 г.