Question

Обчисліть об’єм водню (н.у.), що виділяється при взаємодії 20г кальцію з етановою кислотою

Answer 1

Ответ:

Дано:

m(Ca)=20г

Знайти:

V(H2)-?

20 г х л

Ca+2CH3COOH=Ca(CH3COO)2+H2 40г/моль 22,4л/моль

х=(20•22,4)/40=11,2 л

Відповідь: V(H2)=11,2л

Answer 2

Для обчислення об'єму водню (нормальних умов) виділеного при взаємодії 20 грамів кальцію (Ca) з етановою кислотою (CH3COOH), спочатку знайдемо реакційне рівняння для цієї реакції:

Ca + 2CH3COOH -> Ca(CH3COO)2 + H2

З рівняння видно, що за кожну молекулу кальцію реагує 2 молекули етанової кислоти, і утворюється 1 молекула водню.

Далі, знайдемо молекулярну масу кальцію (Ca) і молекулярну масу етанової кислоти (CH3COOH):

Молекулярна маса Ca = 40,08 г/моль Молекулярна маса CH3COOH = 60,05 г/моль

Тепер знайдемо кількість молей кальцію у 20 грамах:

Кількість молей Ca = маса / молекулярна маса = 20 г / 40,08 г/моль ≈ 0,498 моль

Так як за кожну молекулу кальцію виділяється 1 молекула водню, то кількість молей водню також буде 0,498 моль.

Тепер можемо визначити об'єм водню за нормальних умов (0°C і 1 атмосферний тиск):

Об'єм водню (н.у.) = кількість молей × молекулярний об'єм газу за н.у. Об'єм водню (н.у.) = 0,498 моль × 22,4 л/моль ≈ 11,17 л

Отже, об'єм водню, виділеного при взаємодії 20 грамів кальцію з етановою кислотою за нормальних умов, становить приблизно 11,17 л.