Question

Яка маса фосфор (5) оксиду утвориться у процесі згорання 3.1г фосфору​

Answer 1

2P + 2,5O2 --> P2O5

2   :    2,5    :       1

3,1г

M(P)= 31г/моль

3,1г         = 0,1моль

31г/моль

0,1моль/2= 0,05моль

M(P2O5)= 31*2 + 16*5 = 142г/моль

m(P2O5)= 142г/моль*0,05моль= 7,1г

Answer 2

Щоб знайти масу фосфор (V) оксиду (P4O10), яка утвориться у процесі згорання 3.1 грамів фосфору (P4), спершу потрібно визначити хімічну реакцію, яка відбувається у процесі згорання.

Реакція згорання фосфору: 4P + 5O2 -> P4O10

У цій реакції чотири молекули фосфору (P4) з'єднуються з п'ятьма молекулами кисню (O2), утворюючи десять молекул фосфору(V) оксиду (P4O10).

Тепер, давайте визначимо масу P4O10, яка утворюється з 3.1 г фосфору:

Маса P4O10 = (маса P4) + (маса 5O2) Маса P4O10 = (3.1 г) + (маса 5O2)

За молекулярною масою: Молекулярна маса P4 = 4 x маса атома P = 4 x 30.97 г/моль (молекулярна маса фосфору) Молекулярна маса O2 = 2 x маса атома O = 2 x 16.00 г/моль (молекулярна маса кисню)

Маса P4O10 = (3.1 г) + (4 x 30.97 г/моль) + (5 x 2 x 16.00 г/моль)

Розраховуючи це, отримаємо:

Маса P4O10 ≈ 3.1 г + 123.88 г/моль + 160.00 г/моль ≈ 286.98 г/моль

Тепер ми можемо обчислити масу P4O10:

Маса P4O10 = 286.98 г/моль x 1 моль ≈ 286.98 г

Отже, маса фосфору(V) оксиду (P4O10), яка утворюється у процесі згорання 3.1 г фосфору, дорівнює приблизно 286.98 г.