Question

Сколько грамм оксида магния будет реагировать с 25 г 5% раствора серной кислоты, помогите пожалуйста

Answer 1

Ответ:

0.51игр оксида магния

Объяснение:

mgo+h2so4=mgso4+h2o

25*0.05=1.25гр h2so4

1.25/98=0.0127m h2so4

0.0127*40=0.51гр mgo

Answer 2

Для решения этой задачи, вам нужно учесть баланс химического уравнения реакции между оксидом магния (MgO) и серной кислотой (H2SO4). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

MgO + H2SO4 -> MgSO4 + H2O

Из уравнения видно, что 1 моль MgO реагирует с 1 молью H2SO4. Теперь давайте рассчитаем количество молей H2SO4 в 25 г 5% раствора серной кислоты.

Сначала найдем массу H2SO4 в растворе:

Масса H2SO4 = 5% от 25 г = 0,05 * 25 г = 1,25 г

Далее, используем молярную массу H2SO4, чтобы перевести массу в моли:

Молярная масса H2SO4 = 2 * 1 (H) + 32 (S) + 4 * 16 (O) = 98 г/моль

Количество молей H2SO4 = Масса H2SO4 / Молярная масса H2SO4 = 1,25 г / 98 г/моль ≈ 0,0128 моль H2SO4

Так как соотношение между MgO и H2SO4 в реакции 1:1, то количество молей MgO, необходимых для реакции, также равно 0,0128 моль.

Теперь мы можем рассчитать массу MgO, используя его молярную массу:

Молярная масса MgO = 24 (Mg) + 16 (O) = 40 г/моль

Масса MgO = Количество молей MgO * Молярная масса MgO = 0,0128 моль * 40 г/моль = 0,512 г

Таким образом, 0,512 г оксида магния реагирует с 25 г 5% раствора серной кислоты.