Question

5. Який об'єм водню ( н.у. ) можна одержати внаслідок взаємодії 204 г цинку з розчином сульфатної кислоти .

Answer 1

Ответ:

Дано:
m(Zn)=204г
Знайти:
V(H2)-?
Розв‘язання:

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

n=m : M
n(Zn)=204 : 65=3,1 моль
n(Zn) : n(H2)
1 : 1
n(H2)=3,1 моль
V(H2)=22,4•3,1=69,44 л
В:69,44 л

(22.4 стала об‘єму Газа)

Answer 2

Для визначення об'єму водню (н.у.) виділеного під час взаємодії 204 г цинку з розчином сульфатної кислоти, спочатку давайте визначимо хімічну реакцію, яка відбувається:

Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2↑

У цій реакції цинк (Zn) реагує з сульфатною кислотою (H2SO4), утворюючи сульфат цинку (ZnSO4) та водень (H2) як газ, який виділяється.

Молярна маса цинку (Zn) дорівнює приблизно 65.38 г/моль, а молярна маса сульфатної кислоти (H2SO4) дорівнює приблизно 98.08 г/моль.

Спершу визначимо кількість молей цинку у 204 г цинку:

Кількість молей цинку = Маса цинку / Молярна маса цинку Кількість молей цинку = 204 г / 65.38 г/моль ≈ 3.12 моль

За реакцією, 1 моль цинку взаємодіє з 2 мольми сульфатної кислоти, щоб утворити 1 моль водню (H2). Тому кількість молей водню, яка виділяється, також дорівнює 3.12 моль.

Тепер можемо визначити об'єм водню за нормальних умов (н.у.), використовуючи стандартний об'єм молі для газів за нормальних умов (н.у.), який дорівнює 22.4 л/моль:

Об'єм водню (н.у.) = Кількість молей водню x Стандартний об'єм молі Об'єм водню (н.у.) = 3.12 моль x 22.4 л/моль ≈ 69.89 л

Отже, об'єм водню (н.у.), який можна одержати внаслідок взаємодії 204 г цинку з розчином сульфатної кислоти, дорівнює приблизно 69.89 л.