Question

1. Напишите уравнения химических реакций для цепочки превращений: Al=Al03=Al(NO3)3=Al(OH)3=Al2O3 2. Уравняйте реакцию с помощью электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель. Bi+HNO3 — Ві(NO3)3 +NO +H20 3. Решите задачу: Найдите массу осадка получившегося при прокаливании 178г сульфата меди, содержащего 10% примесей. Найдите число молекул осадка. ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА​

Answer 1

Ответ:

1.

Al=Al2О3=Al(NO3)3=Al(OH)3=Al2O3

1) 2Al2O3 = 4Al + 3O2

2) Al2O3 + 3 N2O5 = 2Al(NO3)3

3) Al(NO3)3 + 3NaOH = Al(OH)3 + 3NaNO3

4) Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O

2. 3Be + 8HNO3 = 4H2O + 2NO + 3Be(NO3)2

Be° - 2e =Be² (окисление)

бериллий восстановитель

N⁵+3e=N² (восстановление)

азот окислитель

3.  в задаче разве все данные указаны?
могу написать только, что W=100%-10% = 90% чистого вещества
90%=0,9

m чистого сульфата меди (CuSO4) = 178·0,9 = 160,2 грамм
n=m:M n=160,2:160=1,00125 моль

Answer 2

1. Уравнения химических реакций для цепочки превращений:

a) Al -> Al2O3: 2Al + 3O2 -> 2Al2O3

b) Al2O3 -> Al(OH)3: 2Al2O3 + 6HCl -> 6H2O + 2Al(OH)3

c) Al(OH)3 -> Al(NO3)3: Al(OH)3 + 3HNO3 -> Al(NO3)3 + 3H2O

d) Al(NO3)3 -> AlO3: 2Al(NO3)3 -> Al2O3 + 6NO2 + 3O2

2. Уравняйте реакцию Bi + HNO3 -> Bi(NO3)3 + NO + H2O:

Bi + 6HNO3 -> Bi(NO3)3 + 3NO + 3H2O

В данной реакции окислитель - Bi, а восстановитель - HNO3.

3. Решение задачи:

Сначала найдем массу меди в сульфате меди. Известно, что сульфат меди содержит 10% примесей, следовательно, 90% массы сульфата меди - это медь.

Масса меди = 0.10 * 178 г = 17.8 г

Теперь найдем мольную массу CuSO4 (сульфата меди): Масса меди (Cu) = 63.55 г/моль Масса серы (S) = 32.07 г/моль Масса кислорода (O) = 16.00 г/моль 4 кислородных атома в SO4

Мольная масса CuSO4 = 63.55 + 32.07 + (4 * 16.00) = 159.55 г/моль

Теперь найдем количество молей меди в сульфате меди: Количество молей = Масса / Мольная масса Количество молей Cu = 17.8 г / 159.55 г/моль ≈ 0.1117 моль

Теперь мы знаем количество молей меди, и мы можем найти количество молекул меди. Одна моль вещества содержит приблизительно 6.022 x 10^23 молекул (число Авогадро).

Количество молекул Cu = 0.1117 моль * (6.022 x 10^23 молекул/моль) ≈ 6.74 x 10^22 молекул меди в осадке.