Question

60 балов даю, хелп. Только ненадо не копировать, с других заданий сульфур (iv) оксид масою 8 г прореагував з водою масою 12 г. Обчісліть масу кислоти, що утворилася?

Answer 1

Уравнение реакции :
SO2+H2O=H2SO3
Молярная масса SO2=64 г/моль
Молярная масса H2O=18 г/моль
Молярная масса H2SO3=82 г/моль
Найдём кол-во вещества \/(ню) оксида и воды:
\/(SO2)=8/64=0,125
\/(H2O)=12/18=2/3=0,67
По уравнению реакции 1 моль оксида реагирует с 1 молью воды, но у нас по расчету получилось соотношение 1/8 : 2/3=1/8•3/2=3/16
Воду взяли в избытке, поэтому расчёт берём по оксиду. Из одного моля оксида получился 1 моль кислоты, то есть соотношение 1:1. У нас 0,125 моль, поэтому масса кислоты:
m(H2SO3)=0,125•82=10,25 г

Answer 2

Для розв'язання цієї задачі, спочатку потрібно записати реакцію між сульфур (IV) оксидом (SO2) і водою (H2O). Реакція виглядає наступним чином:

SO2 + H2O -> H2SO3

З цієї реакції видно, що сульфур (IV) оксид реагує з водою, утворюючи сульфур (IV) кислоту (H2SO3).

Тепер давайте розглянемо стехіометрію реакції. За рівнянням реакції 1 моль SO2 реагує з 1 моль H2O, утворюючи 1 моль H2SO3.

1. Обчислимо кількість молей SO2 у вихідному зразку. Маса SO2 дорівнює 8 г, а маса молекулярної маси SO2 дорівнює 64 г/моль (32 г/моль * 2). Використовуючи закон Стівена-Больцмана, ми можемо знайти кількість молей SO2:

молі SO2 = маса / маса молекули = 8 г / 64 г/моль = 0,125 моль SO2

2. Тепер, знаючи кількість молей SO2, ми можемо знайти кількість молей H2SO3, яка утворилася в реакції, оскільки вони утворюються у співвідношенні 1:1. Тобто, кількість молей H2SO3 також буде 0,125 моль.

3. Далі, для знаходження маси H2SO3 можна використовувати масу молекулярної маси H2SO3, яка дорівнює 98 г/моль (2 гідроген + 32 сульфур + 3 кисневих атоми по 16). Використовуючи закон Стівена-Больцмана, можна обчислити масу H2SO3:

маса H2SO3 = кількість молей * маса молекули = 0,125 моль * 98 г/моль = 12,25 г

Отже, маса кислоти H2SO3, яка утворилася в реакції, дорівнює 12,25 г.