Question

Я МОЛЮ, ОТВЕТЬТЕ!!!!!!!!!!!!!!!!!!!! Скільки грамів аргентум(І) нітрату вступило в реакцію з калій хлоридом, якщо при цьому утворилося 0,287 г аргентум хлориду?

Answer 1

AgNO3 + KCl --> AgCl↓ + KNO3

     1       :    1    :        1      :      1

                           0,287г

M(AgCl)= 108 + 35,5 = 143,5г/моль

0,287г         = 0,002моль

143,5г/моль

M(AgNO3)= 108 + 14 + 16*3= 170г/моль

170г/моль*0,002моль= 0,34г

Answer 2

Для вирішення цього завдання потрібно використовувати збалансовану реакцію між аргентум(І) нітратом (AgNO3) і калій хлоридом (KCl). Збалансована реакція виглядає так:

AgNO3 + KCl -> AgCl + KNO3

Збалансована реакція показує, що для кожного молекули AgNO3, утворюється одна молекула AgCl. Тепер ми можемо використовувати це відношення для вирішення задачі.

Маса AgCl, яка утворилася, дорівнює 0,287 г. Отже, маса AgNO3, яка вступила в реакцію, також буде дорівнювати 0,287 г (оскільки відношення мас 1:1).

Отже, в реакції вступило 0,287 г аргентум(І) нітрату.