Question

Срочно....... Яка маса ферум 2 нітрату утворилася під час взаємодій нітратной кислоти масою 6,3 г ферум 2 оксидом? Будласка пишіть що ви до чого додаєте бо в деяких не зрозуміло що до чого додали і звідки з'явилося така сума.Прошу допомогти срочно.Даю 100 балів

Answer 1

Дано:

m( 2 HNO3)-6,3 г

-------------

m(Fe(NO3)2) -?

6,3г. Хг

Fe(OH)2 + 2 HNO3 → Fe(NO3)2 + 2 H2O

126г/моль 180 г/моль

M(2 HNO3)= 2• (1+14+16•3)= 126 г/моль

М(Fe(NO3)2) =56 + 2 * 14 + 6 * 16 = 180 г/моль

Маємо пропорцію:

6,3г Хг

————— = ————

126г/моль 180г/моль

6,3 г • 180 г/ моль

Х= ————————– = 9 г

126г/моль

Відповідь: маса (Fe(NO3)2) = 9г

Answer 2

Для вирішення цього завдання нам потрібно врахувати реакцію між ферум(II) оксидом (FeO) і нітратною кислотою (HNO3), а потім знайти масу ферум(II) нітрату (Fe(NO3)2), який утворюється під час цієї реакції.

Спочатку давайте записуємо збалансовану реакцію між FeO і HNO3:

FeO + 2HNO3 -> Fe(NO3)2 + H2O

За реакційною стрілкою, одна молекула FeO реагує з двома молекулами HNO3, утворюючи одну молекулу Fe(NO3)2 та одну молекулу води.

Тепер давайте знайдемо масу Fe(NO3)2. Спершу знайдемо масу атомарної маси кожного компонента:

• Атомна маса Fe (заліза) = 55,85 г/моль
• Атомна маса N (азоту) = 14,01 г/моль
• Атомна маса O (кисню) = 16,00 г/моль

Маса Fe(NO3)2 розраховується так:

Маса Fe(NO3)2 = (Маса Fe + Маса 2NO3) = (55,85 г + (2 * (14,01 г + 3 * 16,00 г))) = 55,85 г + 2 * (14,01 г + 48,00 г) = 55,85 г + 2 * 62,01 г = 179,87 г/моль

Тепер ми знаємо масу одного моля Fe(NO3)2, але нам потрібно знати, скільки моль FeO було використано для реакції. Для цього нам потрібно знати масу FeO, яка дорівнює 6,3 г.

Тепер ми можемо розрахувати кількість молей FeO:

Кількість молей FeO = Маса FeO / Атомна маса FeO Кількість молей FeO = 6,3 г / 71,85 г/моль ≈ 0,088 моль

Тепер, знаючи кількість молей FeO, ми можемо розрахувати масу Fe(NO3)2, яка утворилася під час реакції:

Маса Fe(NO3)2 = Кількість молей FeO * Маса Fe(NO3)2 за одну моль Маса Fe(NO3)2 = 0,088 моль * 179,87 г/моль ≈ 15,82 г

Отже, маса ферум(II) нітрату, яка утворилася під час реакції, становить приблизно 15,82 г.