Question

Серу массой 6 г сожгли. Образовавшийся газ пропустили сквозь раствор гидроксида кальций. Вычислите массу образовавшегося осадка.

Answer 1

Ответ:

m(Ca(OH)2SO3)=19,25 г

Answer 2

Уравнение реакции сгорания серы:

S (сера) + O2 (кислород) → SO2 (диоксид серы)

Молярная масса диоксида серы (SO2) составляет примерно 64 г/моль.

Исходя из массы серы (6 г), мы можем рассчитать количество молей серы:

Количество молей серы = Масса / Молярная масса Количество молей серы = 6 г / 32 г/моль ≈ 0,1875 моль

Так как каждая молекула диоксида серы (SO2) образует одну молекулу оксида кальция (CaO) в реакции с гидроксидом кальция, то количество молей осадка оксида кальция также будет примерно 0,1875 моль.

Молярная масса оксида кальция (CaO) составляет примерно 56 г/моль.

Масса образовавшегося осадка (масса CaO) будет:

Масса осадка = Количество молей × Молярная масса CaO Масса осадка ≈ 0,1875 моль × 56 г/моль ≈ 10,5 г

Таким образом, масса образовавшегося осадка оксида кальция составит примерно 10,5 г.