Question

Для добування негашеного вапна (СаО) масою 137,2 г, випалюють крейду (СаСО3) масою 250 г. Зробіть необхідні обчислення й укажіть масову частку (у відсотках) негашеного вапна від теоретично можливого виходу

Answer 1

Объяснение:

250г. хг

СаСО3 = СаО + СО2↑

100г/моль. 56г/моль

х=250×56÷100=140г теоретическая масса(если бы все в идеале без потерь и с абсолютно чистыми исходными реагентами.)

По факту мы получили 137,2г оксида кальция.

η=mпракт/mтеор=137.2/140=0.98 или 98%.

Answer 2

Для розрахунку масової частки негашеного вапна (CaO) від теоретично можливого виходу спершу розглянемо хімічну реакцію випалювання крейди (CaCO3):

CaCO3 -> CaO + CO2

З рівняння видно, що 1 моль CaCO3 переходить в 1 моль CaO. Також, ми знаємо маси реагентів:

• Маса CaCO3 = 250 г
• Маса CaO (яку ми хочемо знайти) = ?

Для розрахунку маси CaO ми використаємо молекулярну масу CaCO3 та зв'язок маси і молюларної маси:

Маса CaO = Маса CaCO3 × (Молекулярна маса CaO / Молекулярна маса CaCO3)

Молекулярна маса CaCO3:

• Маса атома Ca = 40.08 г/моль
• Маса атома C = 12.01 г/моль
• Маса атома O = 16.00 г/моль

Молекулярна маса CaCO3 = (40.08 г/моль + 12.01 г/моль + 3 * 16.00 г/моль) = 100.09 г/моль

Тепер, можемо обчислити масу CaO:

Маса CaO = 250 г × (40.08 г/моль / 100.09 г/моль) = 100.03 г

Тепер ми знаємо, що теоретично можливий вихід CaO дорівнює 100.03 г.

Масова частка негашеного вапна від теоретично можливого виходу визначається так:

Масова частка (%) = (Маса негашеного вапна / Теоретично можливий вихід CaO) × 100%

Маса негашеного вапна = 137.2 г

Масова частка (%) = (137.2 г / 100.03 г) × 100% ≈ 137.19%

Отже, масова частка негашеного вапна від теоретично можливого виходу становить приблизно 137.19%.