Question

Скількі літрів сірководню виділяється при взаємодії 600г K2S з H3PO4?​

Answer 1

Ответ:

............................

Answer 2

Для визначення кількості сірководню (H2S), яке виділяється при взаємодії 600 грамів K2S з H3PO4, спершу необхідно скласти хімічну реакцію між цими речовинами:

K2S + 2H3PO4 -> 3H2S + 2K3PO4

Ця реакція показує, що 1 моль K2S взаємодіє з 2 мольми H3PO4, утворюючи 3 молі H2S. Тепер ми можемо обчислити кількість молей K2S у 600 грамах:

Маса K2S = 600 г Молярна маса K2S = 2*39.1 г/моль + 32.1 г/моль = 110.3 г/моль

Кількість молей K2S = Маса K2S / Молярна маса K2S = 600 г / 110.3 г/моль ≈ 5.44 моль K2S

Тепер, знаючи, що кожен моль K2S утворює 3 молі H2S, ми можемо знайти кількість молей H2S, які утворяться:

Кількість молей H2S = 5.44 моль K2S * 3 молі H2S/моль K2S = 16.32 моль H2S

Далі можна обчислити об'єм H2S за стандартних умов (наприклад, при 0°C і 1 атмосферному тиску). Один моль будь-якого ідеального газу займає приблизно 22.4 літра.

Об'єм H2S = Кількість молей H2S * 22.4 л/моль ≈ 16.32 моль * 22.4 л/моль ≈ 365.09 л

Отже, під час реакції виділиться близько 365.09 літрів сірководню.